高中化学一册一章章末复习

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1、高中化学第一册第一章章末复习1创作人：重庆市江北中学颜世均第一章化学反应及能量变化高一化学多媒体创作人——颜世均2创作人：重庆市江北中学颜世均第一章化学反应及能量变化一.化学反应的基本类型：①化合反应：A+B=AB。②分解反应：AB=A+B。③置换反应：AB+C=A+CB。④复分解反应：AB+CD=AD+CB。3创作人：重庆市江北中学颜世均实例（写化学方程或离子方程）CO2+H2O+NH3=NH4HCO3（化合）2KClO3====2KCl+3O2↑（分解）Zn+2H+=Zn2++H2↑（置换）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（复分解反应）Ag++Cl－=AgCl↓△4创作人

2、：重庆市江北中学颜世均二.氧化还原反应氧化还原反应的实质是_________________判断是否氧化还原反应_________________⑴.氧化还原反应:_________________⑵氧化反应:___________________________⑶还原反应:___________________________⑷氧化剂:_____________________________⑸还原剂:______________________________⑹氧化产物____________________⑺还原产物___________________有电子转移的化学反应.失去电子

3、或共用电子对偏离的反应物。得到电子或共用电子对偏向的反应物.发生氧化反应的生成物。发生还原反应的生成物。失去电子或共用电子对偏离的反应.得到电子或共用电子对偏向的反应.有电子转移化学反应.反应中有无化合价变化.5创作人：重庆市江北中学颜世均分析氧化还原反应中化合价变化的关系,标出电子转移方向和数目,并指出氧化剂和还原剂;氧化产物以及还原产物。6创作人：重庆市江北中学颜世均⑴盐酸与MnO2共热（用单键头法表示电子转移情况：4HCl（浓）+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O化合价升高2，失去2e-氧化剂还原剂氧化产物还原产物△化合价降低2，得到2e-0+2+4-17创作人：重庆市江北

4、中学颜世均5O2+4P=========P2O5△氧化剂还原剂氧化产物还原产物化合价升高4×5失去20e-化合价降低10×2，得到20e-+500-28创作人：重庆市江北中学颜世均2KClO3====2KCl+3O2↑化合价升高12，失去12e-还原剂氧化剂还原产物氧化产物化合价降低12，得到12e-△MnO20+5-2-19创作人：重庆市江北中学颜世均3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O化合价降低4，得到4e-还原剂氧化剂氧化产物还原产物化合价升高4，失去4e-+40-210创作人：重庆市江北中学颜世均2H2S+SO2=3S+2H2O还原剂氧化剂还原产物氧化产物化合价降低4，

5、得到4e-化合价升高4，失去4e-0-2+411创作人：重庆市江北中学颜世均三、离子反应离子反应______________________________________.1.离子方程式_____________________________________.2.电解质_______________________________________.3.强电解质_____________________________________.4.弱电解质_____________________________________.在溶液中进行有电解质参加的反应,叫离子反应.用实际参加反应的微粒符

6、号来表示化学反应的式子,叫离子方程式.在溶液中或熔融状态下能导电的化合物,叫做电解质.在溶液中完全电离的化合物,叫做强电解质.在溶液中只有部分电离的化合物,叫做弱电解质.12创作人：重庆市江北中学颜世均四.下列反应中是离子反应的,写出离子方程式.(写离子反应方程式的关键步骤是把_________________________________).HCl与澄清石灰水石灰乳与CO2稀H2SO4与纯碱铁与硫酸铜溶液H++OH-==H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O2H++CO32-=CO2↑+H2OFe+Cu2+=Fe2++Cu强碱、强碱、可溶于水的盐改写成离子。13创作人：重庆市

7、江北中学颜世均五、写出下列反应的化学程式Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓2H++CO32-=H2O+CO2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑Ba2++SO42-=BaSO4↓CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO42HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl14创作人：重庆市江北中学颜世均六、写出下列反应的离子方程式