高一化学物质的分离和提

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1、物质的分离与提纯[观察与判断]分析下列生活生产实际，分别指出它们与哪些化学操作原理相同(相似)？1234物质的分离与提纯(一)[考试说明要求]能应用过滤、蒸发、萃取、蒸馏等方法分离和提纯常见的物质。了解层析是一种分离和提纯物质的方法。[本课教学目标]熟练掌握过滤和洗涤的基本操作，理解减压过滤、热过滤、倾析法等“筛分”物质的基本原理及适用对象。体会“生活——化学——社会”的学科思想。[基础巩固]硫酸钡中含有氯化钠，请将其分离？样品浊液干燥得硫酸钡蒸发得氯化钠加水溶解过滤、洗涤[思考1]沉淀为什么要洗涤？

2、[思考2]沉淀如何洗涤？[思考3]怎样判断沉淀洗涤干净？除去……减少……水浸没2-3次；滤液合并最后一次洗涤液[温馨提示]烧杯和玻璃棒要充分洗涤。[知识整合一]关于洗涤的几种特殊情况[案例分析1]《实验化学》P93“阿司匹林的制备”：将水杨酸、乙酸酐、浓硫酸的混合物水浴共热5—10分钟后，冷却即得乙酰水杨酸晶体，减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直到所有晶体被收集到布氏漏斗中。抽滤时，用少量冷水洗涤结晶几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。滤液淋洗——减少沉淀的溶解冷水洗涤——减少沉淀的溶解减压过滤——加快过滤速

3、度[案例分析2]《实验化学》P89“硫酸亚铁铵的制备”。将硫酸铵饱和溶液加入到硫酸亚铁溶液中，搅拌、蒸发、浓缩、冷却，即有晶体析出。抽滤，并用酒精洗去晶体表面附着的水分。酒精洗涤——减少晶体溶解;得到较干燥的沉淀。;得到较干燥的沉淀。[案例分析3]《实验化学》P15“硝酸钾晶体的制备”。将20gNaNO3和17gKCl放入100mL小烧杯中，加水35mL。加热、搅拌、浓缩，氯化钠晶体逐渐析出。当溶液体积减小到原来一半时，迅速趁热过滤。承接滤液的烧杯应先预加2mL蒸馏水，以防止降温时氯化钠溶液达到饱和而

4、析出。趁热过滤——防止降温时溶质KNO3结晶而析出。[知识整合二]关于过滤的几种特殊情况减压过滤——加快过滤速度；得到较干燥晶体。[知识整合三]当沉淀的颗粒较大——倾析法。[信息提示1]当沉淀的结晶颗粒较大，静置后容易沉降至容器底部，常用倾析法进行分离或洗涤。分离时，将烧杯静置，然后将上层清液沿玻璃棒倒入另一容器中，即可使沉淀与清液分离。(《实验化学》p89页)倾析法——适用范围；如何操作。[视野拓展]当物质颗粒太小时，如何分离?[信息提示2]化学分析常用到筛分混合物的“筛子”，如滤纸就是一种筛分固体

5、和液体的筛子。许多硅酸盐具有多孔的结构，孔的大小与一般分子的大小相当，因此为此硅酸盐具有筛分分子的作用，人们把它们称为分子筛。(《化学必修1》p80页)[信息提示3]《化学与技术》p14“海水的淡化”。电渗析法和反渗透法淡化海水要选择性能优良的离子交换膜和渗透膜。过滤——是“筛分”混合物的方法之一。主要利用结晶(或微粒)大小不同进行分离的操作。[概念升华]过滤的本质的是什么？[课堂小结]过滤减压过滤趁热过滤利用颗粒大小来“筛分”混合物。沉淀洗涤为什么要洗涤？怎样进行洗涤？洗到什么程度？蒸馏水洗滤液淋洗

6、冰水洗涤酒精洗涤[限时训练]1、下列实验操作中可以不用玻璃棒的是A.蒸发B.减压过滤C.倾析D.分液2、利用物质颗粒大小进行分离混合物的是A.蒸馏B.纸上层析C.过滤D.萃取3、下列装置不能用于筛分混合物的是ABCDDCC4、实验室通过如下实验制备FeSO4·7H2O晶体：①将5%Na2CO3溶液加入到盛有废铁屑的烧杯中,加热数分钟,除去Na2CO3溶液,然后将铁屑用水洗涤2～3遍。②向洗涤过的废铁屑中加入适量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间。③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④

7、待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；最后将晶体密闭保存。回答下列问题(1)实验步骤①的目的是______________________，除去Na2CO3溶液的方法是___________。A．过滤B．减压过滤C．趁热过滤D．倾析法回答下列问题(2)步骤③趁热过滤是为了防止。(3)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_____________________;_______________________4、实验室通过如下实验制备FeSO4·7H2O晶体：①将5%N

8、a2CO3溶液加入到盛有废铁屑的烧杯中,加热数分钟,除去Na2CO3溶液,然后将铁屑用水洗涤2～3遍。②向洗涤过的废铁屑中加入适量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间。③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干,最后将晶体密闭保存。回答下列问题(1)实验步骤①的目的是______________________，除去Na2CO3溶液的方法是___________。A．过滤B．减