过氧化钠的化学质课件

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1、过氧化钠的化学性质教学目标知识技能：掌握过氧化钠的性质。能力培养：培养学生的观察能力；完善学生的实验能力和创造思维能力。科学思想：通过设计实验方案，认识与解决未知化学问题，感悟到科学研究的魅力。科学品质：激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。科学方法：指导学生学习通过实验与观察，研究化学问题的科学方法；通过对未知化学问题进行探索的实验方案的设计，加强学生对科学研究的积极性。重点、难点重点：过氧化钠跟水的反应。难点：对过氧化钠跟水的

2、反应中过氧化钠既充当氧化剂又充当还原剂双重角色的认识。已有知识储备钠的化合物有很多，用途也很广泛.在初中已学过NaOH和NaCl，其中NaCl是食盐中的主要成分。在一定条件下钠跟氧气可以分别生成氧化钠和过氧化钠。回忆：上节课所学的知识，Na2O2是金属钠和水在什么条件下化合生成的呢？过氧化钠的化学性质一、知识储备二、物理性质三、化学性质1.跟水反应(1)预测产物(2)实验探究(3)实验结论2.漂白性四、作业退出过氧化钠的物理性质颜色：淡黄色状态：粉末状固体思考：溶解度钠的另一个含氧化合物——Na2O与水发生化学反应，已经是属于Na2O的化学性质。Na2O2是否也会表现

3、出类似的性质呢？退出过氧化钠的化学性质一、知识储备二、物理性质三、化学性质1.跟水反应(1)预测产物(2)实验探究(3)实验结论2.漂白性四、作业过氧化钠的化学性质1、跟水反应（1）预测产物-1不是有-2价（从化合价入手）0价Na2O2中氧元素的化合价是多少？是常见的化合价吗？有化合价改变的可能吗？会变成多少价呢？那么反应的可能产物又是什么呢？退出过氧化钠的化学性质一、知识储备二、物理性质三、化学性质1.跟水反应(1)预测产物(2)实验探究(3)实验结论2.漂白性四、作业1、跟水反应（1）预测产物（从化合价入手）过氧化钠的化学性质产物应该通过什么来检验呢？O2和NaOH

4、可能产物检验现象O2使带火星的木条复燃NaOH使无色的酚酞变红退出过氧化钠的化学性质一、知识储备二、物理性质三、化学性质1.跟水反应(1)预测产物(2)实验探究(3)实验结论2.漂白性四、作业过氧化钠的化学性质(2)实验验证（动画）1、取一支装有Na2O2的试管，打开试管胶塞，缓慢加入少量水，并用拇指堵住试管口。（观察到有什么现象？）（用手摸一下试管，有什么感觉？）2、用带火星的木条伸入试管。（观察到什么现象？）3、向试管中加入几滴无色酚酞。（观察到什么现象？）（振荡后又是什么现象？）退出过氧化钠的化学性质一、知识储备二、物理性质三、化学性质1.跟水反应(1)预测产物(

5、2)实验探究(3)实验结论2.漂白性四、作业过氧化钠的化学性质实验现象结论1、试管中发生剧烈反应，产生大量无色气泡，且此气体能使带火星木条复燃；2、试管发烫；3、无色酚酞变红；4、红色褪去；反应生成有O2；反应放热；反应生成NaOH；Na2O2具有漂白性；（3）实验结论：退出过氧化钠的化学性质一、知识储备二、物理性质三、化学性质1.跟水反应(1)预测产物(2)实验探究(3)实验结论2.漂白性四、作业过氧化钠的化学性质（3）实验结论：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑既是氧化剂，又是还原剂。那么Na2O2在这个反应中充当了什么角色呢？有哪些元素发生了化合价的变

6、化了呢？只有氧元素；退出过氧化钠的化学性质一、知识储备二、物理性质三、化学性质1.跟水反应(1)预测产物(2)实验探究(3)实验结论2.漂白性四、作业过氧化钠的化学性质（3）实验结论：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑所以过氧化钠跟水的反应是氧化还原反应。方程式有化合价的升降,且根据第一章所学过的知识，有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。退出过氧化钠的化学性质一、知识储备二、物理性质三、化学性质1.跟水反应(1)预测产物(2)实验探究(3)实验结论2.漂白性四、作业过氧化钠的化学性质2、漂白性Na2O2可以用来漂白织物、麦杆、羽毛等。因为Na2O2

7、中-1价的氧元素具有强氧化性，所以能够使色质褪色。退出过氧化钠的化学性质一、知识储备二、物理性质三、化学性质1.跟水反应(1)预测产物(2)实验探究(3)实验结论2.漂白性四、作业过氧化钠的化学性质作业：1、实验设计（证明Na2O2可以和CO2反应）实验设计要求：（1）依据实验的化学原理选择实验所需的试剂、药品；（2）确定实验所需的装置、仪器及其连接顺序；（3）尽可能保证实验设计的科学和严谨。2、课本第34页一、1；二、2。退出过氧化钠的化学性质一、知识储备二、物理性质三、化学性质1.跟水反应(1)预测产物(2)实验探究(3)实验结论2.