化学反应的方向和限度说课

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1、《化学反应的方向和限度》（说课）苏州大学2005级教育硕士吴县中学化学组215151黄志忠huang_wxzx@e165.com一、教材分析1．教材的地位和作用本单元内容包括了化学反应的方向、判断化学反应方向的依据、化学平衡状态、化学平衡常数。分四节课完成。第一课时：化学反应的方向。第二课时：判断化学反应方向的依据。第三课时：化学平衡状态第四课时：化学平衡常数下面说课的内容是第二课时：判断化学反应方向的依据。新增的这部分内容是基于选修教材应用一定的深度和研究化学反应的全面性两方面考虑的。前一单元是从动力学的角度研究化学反应，本单元则从另一角度—热力学的角度探讨化学反应。本单元共包含四个

2、部分。第一部分“化学反应的方向”从自然界现象的方向引出化学反应同样具有方向性；第二部分“判断化学反应方向的依据”从焓变与熵变的角度介绍判断化学反应的依据；第三部分“化学平衡状态”介绍化学平衡的特征；第四部分“化学平衡参数”介绍平衡常数的意义及表达方式，并通过例题介绍了平衡常数计算的一般方法。（1）知识目标：能初步根据反应的焓变、熵变判断化学反应的方向。（2）能力目标培养学生观察、分析、推理能力，实验操作能力。使学生形成实事求是的科学态度，掌握从宏观到微观、现象到本质到科学研究方法。（3）情感目标培养学生的审美意识和爱国主义情操2．教学目标为培养学生的创新精神和创新能力，根据课程标准和学

3、生实际，确定本节教学目标为：将判断化学反应的方向确定为重点的理论依据为布鲁纳的学习理论。布鲁纳学习理论认为：“认识是一个过程，而不是一种产品。学习不仅是让学生掌握这些知识，更在于让学生去体验知识、原理的形成过程。”化学反应的方向的判断过程，可以让学生在学习、形成这个知识点的过程中，学会用实验进行分析，检验的科学思想，从而达到能力培养目标。3、教学重点1．教法：充分发挥学生主体作用，将教材中演示实验改为学生实验，按“实验、启思、引探”的教学模式进行教学。充分利用网络教学资源，通过生活实例的图片形成从现象到本质到研究。2．学法：使学生掌握从宏观到微观、现象到本质到科学研究方法。二、教学方法

4、三、教学程序设计情景引入现象本质实验引探归纳小结小组讨论启思诱导四、教学过程（引入新课）生活中到自发过程〖讲述〗这些生活中的现象将向何方发展，我们非常清楚，因为它们有明显的自发性。T2>T1P2>P1h2>h1墨滴Q气体液体扩散一、自发反应〖板书〗自发反应：在一定条件下，无需外界帮助就能自动进行的反应（P39交流与讨论）〖提问〗化学反应中的自发过程（P40你知道吗？）（经学生讨论得出结论）〖板书〗共同特点：△H＜0，即体系趋向于从高能状态转变为低能状态〖总结讲授〗焓判据：体系趋向于从高能状态转变为低能状态（△H＜0）。对于化学反应而言，绝大多数的放热反应能自发进行，且放出的热量越

5、多，体系能量降低越多，反应越完全。焓变（△H）是决定反应能否自发进行的因素之一，但不是唯一因素。二、焓变与反应方向〖学生实验〗氯化氨晶体和消石灰混合引导学生从以上实验现象出乎意料地发现并非所有的自发反应都是放热的。〖观察与思考〗1.该反应是吸热反应还是放热反应？2.该反应能自发进行的可能原因是什么？（1）多数能自发进行的化学反应是放热反应（2）有不少吸热过程也能自发进行（3）有一些吸热反应在室温条件下不能自发进行，但在较高温度下则能自发进行〖说明〗如：硝酸铵溶于水如：〖引入〗借用混乱度不同的房间及火柴图片混乱度#######A#############%%%%%%B%%%%%%%%%%

6、#%#%#%#%#%#%#%#%#%#%#%#%#%#%#%#%#%#%始态终态初态有较高的“有序性”；混合后有序性就降低了，也就是说混合过程中气体存在状态的“混乱度”增加了。有序混乱再如，一盒火柴散落在地上，火柴头总是趋向于混乱排列。三、熵变与反应方向〖讲授〗研究表明，除热效应外，决定反应能否自发进行的另一因素——体系的混乱度（熵S）熵：衡量一个体系混乱度的物理量叫做熵，用符号S表示。对于同一物质：S（g）﹥S（l）﹥S（s）熵变：反应前后体系熵的变化叫做反应的熵变.用△S表示。△S=S生成物总熵－S反应物总熵反应的△S越大,越有利于反应自发进行熵判据：体系趋向于由有序状态转变为无序

7、状态，即混乱度增加（△S＞0）。且△S越大，越有利于反应自发进行。焓判据中，自发过程取向于最低能量状态的倾向。熵判据中，自发过程取向于最大混乱度的倾向。很多情况下，简单地只用其中一个判据判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以应两个判据兼顾。由焓判据和熵判据组合成的复合判据将更适合于所有的过程。〖归纳总结〗〖讨论〗正确判断一个化学反应是否能够自发进行必须综合考虑反应的焓变和熵变恒温恒压时判断反应是否能够自发进行△H＜0△S>0△H>0△S