浓硫酸稀释放热实验改进.doc

《浓硫酸稀释放热实验改进.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、浓硫酸稀释放热实验改进原实验装置如图1:图1原装置操作缺陷:拧开分液漏斗的活塞,向浓硫酸中加入水时,部分离得近的学生可以观察到浓硫酸液面有微小气泡产生,锥型瓶内壁有水雾,并得出浓硫酸遇水放热的结论,但离的远的学生什么也看不到.同时,由于酸液溅出的现象不明显,要推导错误操作的危险性有些牵强.改进目的:1.证明浓硫酸遇水溶解时放出大量的热2.证明将水滴入浓硫酸时,可能使酸液溅出,导致危险3.使实验直观,便于观察,增强实验的趣味性和可操作性实验仪器及用品:锥形瓶、双孔橡皮塞、铜丝、胶头滴管、小气球、pH试纸（或涂有紫色石蕊的小纸花）实验改进装置如图2：图2实

2、验改进装置说明：如图2，在锥型瓶中装入适量浓硫酸，胶头滴管中吸满水，铜丝末端系上一片pH试纸。pH试纸不要离液面太远。实验开始时，挤压胶头滴管，使水滴入浓硫酸中，可以观察到小气球缓缓变大，此时提出问题：小气球变大的原因是什么？经过学生讨论分析可以得出：浓硫酸和水混合放出热，使瓶内压强增大，小气球变大。同时，可以观察到黄色的pH试纸变红，提出问题：浓硫酸无挥发性，那么，它是如何“隔空”使pH试纸变红的呢？由学生讨论各种可能性后，再由教师分析总结，得出结论：水的密度比浓硫酸小，它可能“浮”在浓硫酸表面，并在受热后带着酸液沸腾溅出，使pH试纸变红。接着进一步

3、提出：那在实验室要稀释浓硫酸来配制稀硫酸时，应该如何操作？引出浓硫酸稀释的正确操作。改进后课堂效果：当小气球慢慢变大，学生发出了惊叹，热烈的讨论开始了。。。一氧化碳还原氧化铁演示实验的创新设计改进实验目的：1．通过改进反应装置，避免了一氧化碳与空气的混合，防止了实验过程中可能发生爆炸的危险。2．通过改进尾气处理方式，实现了尾气的完全燃烧，避免了一氧化碳对空气的污染。实验用品：药品：氧化铁粉末，澄清石灰水，预先收集好的一锥形瓶一氧化碳气体 仪器：酒精灯，分液漏斗，玻璃棒，橡皮塞，尖嘴导管，止水夹，磁铁实验准备：1．用排水法收集一锥形瓶一氧化碳气体，塞上橡

4、皮塞。 2．预先将氧化铁粉末调成糊状，附着在玻璃棒上晾干，将玻璃棒插在单孔橡皮 塞上。 3．准备一大烧杯水备用。图1图2Fe2O3CO实验装置： 实验操作：1．取少量氧化铁粉末于滤纸中，观察它的颜色，并检验它能否被磁铁吸引。 2．将附有氧化铁粉末的玻璃棒在酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速伸入到盛有纯 净一氧化碳的锥形瓶中，塞紧橡皮塞，观察粉末颜色变化（如图1）。 3．待玻璃棒冷却后，取出玻璃棒迅速塞上带分液漏斗、尖嘴导管的橡皮塞，通 过分液漏斗滴加适量澄清石灰水于锥形瓶中，关闭阀门,轻轻振荡，观察石灰水 的变化（如图2）。 4．将黑色粉末转移到滤纸上，检验

5、它能否被磁铁吸引。 5．向分液漏斗中加水，打开阀门, 将尖嘴导管放在酒精灯火焰上，同时打开止 水夹，点燃，观察一氧化碳燃烧产生蓝色火焰,直至锥形瓶中充满水, 一氧化碳 全部燃烧。注意事项：1．换橡皮塞时要迅速，以防一氧化碳泄漏或空气进入锥形瓶。 2．向分液漏斗中加水时，要保证分液漏斗中始终有水，以防空气进入发生爆炸。3．糊在玻璃棒上的氧化铁粉末不能太厚，便于氧化铁粉末完全反应。3．糊在玻璃棒上的氧化铁粉末不能太厚，便于氧化铁粉末完全反应。