教师授课方案

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1、教师授课方案（首页）授课班级09D分析授课日期2010.6.4课节2课堂类型讲授课题P区（二）教学目的与要求【知识目标】掌握氧化合物的制备和性质、硫化合物的制备和性质、氯化合物的制备和性质【能力目标】培养学生的时间能力【德育目标】培养学生科学的学习态度重点难点重点：硫化合物的制备和性质、氯化合物的制备和性质难点：制备教具教学辅助活动课件一节教学过程安排复习1、氧单质的制备和性质2、硫单质的制备和性质3、氯单质的制备和性质10分钟讲课1、氧化合物的制备和性质2、硫化合物的制备和性质3、氯化合物的制备和性质65分钟小

2、结1、氧化合物的制备和性质2、硫化合物的制备和性质3、氯化合物的制备和性质10分钟作业第十章例题1.2.3；习题145分钟任课教师：2010.年3月17日审查教师签字：年月日5辽宁地质工程职业学院一、复习提问1、氧单质的制备和性质2、硫单质的制备和性质3、氯单质的制备和性质新课过程：引入新课：上节课学习了氧、硫、氯单质的制备和性质，今天我们来学习氧、硫、氯化合物的主要性质讲授新课：11.3过氧化氢、其他无机过氧化物和臭氧一、过氧化氢(1)生产和应用世界年产量估计超过1×106t（以纯H2O2计）.纯过氧化氢为淡蓝

3、色接近无色的粘稠液体，通常以质量分数为0.35，0.50和0.70的水溶液作为商品投入市场.如欧洲国家将总产量的40%用于制造过硼酸盐和过碳酸盐，总产量的50%用于纸张和纺织品漂白，在美国则将总产量的25%用于净化水（杀菌和除氯）.实验室法BaO2+2HCl=BaCl2+H2O2BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2(6~8%的水溶液)NaO2+2H2O=2NaOH+H2O2电解-水解法（电解NH4HSO4）自动氧化法（世界年产量95%以上由该法生产）1990年报道：在催化剂(10%Pt~90%Pd)的

4、作用下，H2和O2的直接燃烧也可获浓度为18%的H2O2.(2)氧化还原性氧化性强，还原性弱，是一种“清洁的”氧化剂和还原剂.5辽宁地质工程职业学院用作氧化剂H2O2+2I-+2H3O+=I2+4H2O(用于H2O2的检出和测定)H2O2+2Fe2++2H3O+=2Fe3++4H2O用作还原剂5H2O2+2MnO-4+6H3O+=2Mn2++5O2+14H2O(3)不稳定性：温度、杂质、光照、介质讨论：金属离子对H2O2的穿梭催化分解11.4硫的重要化合物一、硫的负氧化态化合物1.硫化氢和氢硫酸(1)硫化氢●H2

5、S结构与H2O相似H2S是无色，有腐蛋味，剧毒气体.稍溶于水.●水溶液呈酸性，为二元弱酸●还原性(2)氢硫酸●它是硫化氢的水溶液，是个很弱的二元酸.水溶液中的S2-浓度与H3O+浓度的平方成正比.即通过调节pH值可控制浓度，使不同浓度积的难溶硫化物分步沉淀.●久置于空气中的氢硫酸因被空气氧化而变浑浊：2H2S(aq)+O2=2S(s)+2H2O但气体H2S在常温下不发生这个反应.2.金属硫化物颜色：(大多数为黑色，少数需要特殊记忆)SnS棕，SnS2黄，As2S3黄，As2S5黄，Sb2S3橙，Sb2S5橙，Mn

6、S肉，ZnS白，CdS黄5辽宁地质工程职业学院硫化物与盐酸、硝酸等反应的化学方程式用课件出示二、硫的正氧化态化合物(1)亚硫酸及其有重要工业价值的盐●二元中强酸●氧化性●还原性●漂白----使品红褪色(2)硫酸及硫酸盐浓H2SO4的性质吸水性：作干燥剂，可从纤维、糖中提取水强氧化性：与活泼金属与不活泼金属：课堂练习：比较p区元素某些物种的氧化性如何？硫酸盐硫酸盐种类繁多，大多数易溶于水，常见的难溶盐有如BaSO4(自然界的矿物叫重晶石)，SrSO4(天青石)，CaSO4·2H2O(石膏)和PbSO4.形成水合晶体

7、是硫酸盐的一个特征，例如CuSO4·5H2O(胆矾)，MgSO4·7H2O，MgZnSO4·7H2O，FeSO4·7H2O(绿矾或黑矾)，Al2(SO)3·18H2O等.11.5卤素一、金属单质的物理性质二、卤素的负氧化态化合物1．卤化氢和氢卤酸讨论：为什么氢卤酸酸性强度的次序为：HI>HBr>HCl>HF？三、卤素的正氧化态化合物氯的氧化物5辽宁地质工程职业学院四、拟卤素指包括氰(CN)2、硫氰(SCN)2、硒氰(SeCN)2、氧氰(OCN)2等在内的一类化合物，起因于它们与卤素X2之间上的相似性11.6稀有气

8、体与化学发展三、练习巩固在三支试管中分别盛有NaCl、NaBr、NaI溶液，如何鉴别它们？解方法一:分别取三种溶液少许放在三支试管中，加入硝酸酸化，再加入少量AgNO3，有白色沉淀并不溶于稀NH3·H2O的为NaCl；有淡黄色沉淀且溶于Na2S2O3的为NaBr；有黄色沉淀的为NaI。方法二：在三中溶液中分别加入少量氯水和CCl4，在CCl4层中呈紫色的为NaI；CCl4