离子反应优秀课件

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1、第二节离子反应抚顺一中高一化学备课组2010年10月11日（第一课时）[思考与交流]⑴NaCl固体、KNO3固体、NaOH固体、蔗糖固体,无水酒精。⑵NaCl溶液、KNO3溶液、NaOH溶液、HCl水溶液（盐酸）H2SO4溶液、酒精溶液、蔗糖溶液下列物质能否导电？物质导电的条件：有能够自由移动带电的粒子。（3）熔融的NaCl、KNO3、NaOH纯H2SO4（液态、分子）与液态HCl（分子）一、电解质与非电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。1.电解质：酸、碱、盐、水、金属氧化物依据化合物在水溶液里或熔融状态能否导电2.非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化

2、合物叫做非电解质。大多数的有机物、非金属氧化物如：蔗糖、酒精、CO2、NH3、SO2、SO3等判断下列叙述是否正确。A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B．固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质E．铜能导电，所以是电解质。[思考与练习]×√√××一、电解质与非电解质必须注意的几点：①电解质和非电解质是化合物②电解质必须是本身能够电离的化合物。③电解质导电的条件：在水溶液或熔化状态下。一、电解质与非电解质练习1、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③O2④

3、H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖电解质：非电解质：能导电：②④⑧⑩⑨①⑤⑦⑧⑾⑩HCl⑾盐酸一、电解质与非电解质[思考与探究]⑴为什么电解质在水溶液或熔融状态下能导电呢?电解质导电的条件：在水溶液或熔化状态下。一、电解质与非电解质3.电离：电解质在水溶液里或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程。用电离方程式表示：H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++ＮＯ３-共同之处：电离出阳离子只有H+一、电解质与非电解质写出下列物质的电离方程式，并请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的定义。[思考与交流]碱：电离时生成的

4、阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐：电离时生成的酸根阴离子和金属阳离子（或铵根离子）的化合物。⑴NaOH、Ba(OH)2⑵Na2SO4、K2CO3酸：电离生成的阳离子全是Ｈ＋的化合物一、电解质与非电解质同浓度HCl、NaOH、NaCl溶液、CH3COOH溶液、氨水的导电性实验对比亮亮亮暗暗不亮一、电解质与非电解质电解质溶液导电的粒子？阴、阳离子导电能力的强弱取决于什么？离子浓度大小电解质溶液浓度相同的条件下为什么离子浓度不同呢？电解质电离的程度不同4.强电解质和弱电解质：强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。一、电解质与

5、非电解质水合离子分子、水合离子溶液中微粒:溶液中微粒:10bban强电解质：强酸（HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI）强碱（NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2）大多数盐（除醋酸铅(CH3COO)2Pb外)活泼金属氧化物（Na2O、CaO等）一、电解质与非电解质4.强电解质和弱电解质：弱电解质：弱酸（H2CO3、HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4CH3COOH)弱碱（NH3·H2O、Cu(OH)2)水4.强电解质和弱电解质：一、电解质与非电解质设问：1.BaSO4,CaCO3,AgCl等难溶于水的盐是强电解质还是弱电解质呢？2.强电解质的导电能力一

6、定比弱电解质强吗？16ban[巩固练习]1、下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫电解质B．能导电的物质一定是电解质C．电解质、非电解质都指化合物而言，单质、混合物不属于此范畴D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质BD2、下列说法正确的是（）A．液态氯化氢和固态氯化钠均不导电，所以氯化氢和氯化钠均为非电解质B．金属铜能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质3．NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、和SO42-。下列有关NaHSO4的分类中不正确的是（）A．NaHSO4是

7、盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸CD完注：讲的很匆忙4、在某溶液中仅存在H+、Fe3+、SO42-三种离子，已知H+和SO42-物质的量比为5∶4，则H+、Fe3+和SO42－三种离子的物质的量比为()A、5：1：4B、3：1：2C、1：1：1D、6：1：95、把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大的是（）A．自来水B．0.5mol·L－1盐酸C．0.5mol·L－1H2SO4D．0.5mol·L－1Na