§2.2.2离子反应(优秀课件)

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1、第二节离子反应第2课时离子反应离子方程式实验现象向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL稀KCl溶液。向盛有2mLNa2SO4溶液中的试管里加入2mLBaCl2溶液。演示实验2-1无现象有白色沉淀产生二、离子反应及其发生的条件1.离子反应①电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应②有离子参加或生成的反应叫离子反应离子反应特点：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行2、离子方程式（1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子二、离子反应及其发生的条件⑵.离子方程式的书写步骤①写：写出化学方程式：例：Na2SO4+BaCl2==BaSO4

2、↓+2NaCl②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式2Na++SO42-+Ba2++2Cl-==BaSO4↓+2Na++2Cl-——基础——关键应该拆写成离子形式的物质：易溶于水且易电离的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。c、可溶性盐；应保留化学式表示的物质：1难溶的盐或碱：2难电离的电解质：3气体：4单质：5氧化物：BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2、Mg(OH)2弱酸（H2CO3、CH3COOH）,水弱碱Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3NH3、C

3、O2、SO2H2、Na、O2Na2O、CuO、Fe2O3③删：删去两边形式相同的离子：④查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等,系数约成最简整数比。Ba2++SO42-==BaSO4↓——途径——保证2Na++SO42-+Ba2++2Cl-==BaSO4↓+2Na++2Cl-书写离子方程式应注意的问题：⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。⑵弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2OHSO4-是强酸的酸式酸根，要拆开.HSO4-＝H+＋SO42-⑶对于微溶物的处理:①

4、在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。如：Na2S04溶液中加入AgNO3溶液2Ag++SO42-=Ag2SO4↓②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。如：Ca(OH)2溶液和稀盐酸的反应。OH-+H+=H2O③当反应物里有微溶物处于固体状态应写成化学式形式。如：石灰乳和稀盐酸的反应。练一练：用离子方程式表示下列反应：1、盐酸与氢氧化钠溶液中和H++OH-==H2O2、硫酸中加入氢氧化钾溶液H++OH-==H2O3、澄清石灰水中滴入硝酸H++OH-==H2O3.离子反应的意义不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离

5、子反应。二、离子反应及其发生的条件4.离子反应发生的条件实验现象1.向盛有5mLNa2SO4溶液的试管里加入5mL稀BaCl2溶液，观察现象的变化。2.向盛有5mLNaOH溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。3.向盛有5mLNa2CO3溶液的试管里加入5mL盐酸。有气泡产生红色溶液变为无色有白色沉淀产生二、离子反应及其发生的条件5.离子共存问题：1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。⑴生成难溶物或微溶物：如：Ca2+与CO32-、Ag+与SO42-、Ba

6、2+与SO42-等二、离子反应及其发生的条件⑵生成气体或挥发性物质：如：OH-与NH4+、H+与CO32-、HCO3-等⑶生成难电离物质(即弱电解质)：如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱；H+与OH-生成水。下列离子能在溶液中大量共存的是（）A.B.C.D.B思考：2、附加隐含条件的应用规律：⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。如:NH4+、Cu2+、Mg2+、HCO3-⑶强酸性溶液中肯定不存在

7、与H+反应的离子。如：CO32-错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正1、氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－=H2O2、石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O3、碳酸钠与醋酸反应：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O4、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑应为：应为：应为：应为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OCaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OCO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2OFe+2H+=Fe2++H2↑5、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H+＝Cu2++H2OC

8、uO+2H+＝Cu2++H2O应为：6、硫酸与氢氧化钡溶液的反应：Ba2++SO42－＝BaS