2018年天津市高考化学试卷

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1、2018年天津市高考化学试卷　一、选择题（共6小题，每小题6分，共36分．每题只有一个正确选项）1．（6分）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（　　）A．四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．（6分）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（　　）A．

2、溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：HCl＜PH3C．沸点：C2H5SH＜C2H5OHD．碱性：LiOH＜Be（OH）23．（6分）下列叙述正确的是（　　）A．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kb（水解常数）越小B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C．反应活化能越高，该反应越易进行D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH34．（6分）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（　　）实验现象结论A某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+B

3、向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3＞C6H5OHC向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）D①某溶液中加入Ba（NO3）2溶液①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42﹣第25页（共25页）②再加足量盐酸A．AB．BC．CD．D5．（6分）室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH+HBr⇌C2H5Br+H2O，充分反应后达到种衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH

4、的沸点分别为384℃和78.5℃．下列关叙述错误的是（　　）A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物均增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间6．（6分）LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4﹣）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4﹣的分布分数δ随pH的变化如图2所示[δ=]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是（　　）A．溶液中存在3个平衡

5、B．含P元素的粒子有H2PO4﹣、HPO42﹣和PO43﹣C．随c初始（H2PO4﹣）增大，溶液的pH明显变小D．用浓度大于1mol•L﹣1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4　二、非选择题II卷（60分）7．（14分）图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2•6NH3第25页（共25页）是优质的镁资源。回答下列问题：（1）MgCl2•6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H﹣除外）：　　。Mg在元素周期表中的位置；　　，Mg（O

6、H）2的电子式：　　。（2）A2B的化学式为　　，反应②的必备条件是　　。上图中可以循环使用的物质有　　。（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料　　（写化学式）。（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg（OH）2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：　　。（5）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：RBrRMgBr（R：烃基；R'：烃基或H）依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：　　。8．（18分）

7、化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：第25页（共25页）（1）A的系统命名为　　，E中官能团的名称为　　。（2）A→B的反应类型为　　，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为　　。（3）C→D的化学方程式为　　。（4）C的同分异构体W（不考虑手性异构）可发生银镜反应：且1molW最多与2molNaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有　　种，若W的核磁共振氢诸有四组峰，则其结构简式为　　。（5）F与G的关系为（填序号）　　。a．碳链异构b．官能团异构c．顺反异构d．位置

8、异构（6）M的结构简式为　　。（7）参照上述合成路线，以为原料，采用如下方法制备医药中间体。该路线中试剂与条件1为　　，X的结构简式为　　；试剂与条件2为　　，Y的结构简式为　　。9．（18分）烟道气中的NO2第25页（共25页）是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用图1所示采样和检测方法。回答下列问题：Ⅰ．采样采样步骤：①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃：③打开抽气泵置换系统内