2013年天津市高考化学试卷解析

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1、2013年天津高考化学试卷解析1.运用有关概念判断下列叙述正确的是A、lmolH2燃烧放出的热量为％的燃烧热B、&2503和％02的反应为氧化还原反应fY0Hf>CH20HC、V和O互为同系物D、BaS04的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质2、以下食品化学知识的叙述不正确的是A、食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B、新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质D、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可川苏打粉检验假红酒。3、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A、IA族与VIIA族元素间可

2、形成共价化合物或离子化合物B、第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强4、下列实验误差分析错误的是A、用湿润的PH试纸测稀碱液的PH，测定值偏小B、用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D、测定屮和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸屮，所测温度值偏小5、下列有关电解质溶液的说法正确的是A、在蒸馏水屮滴加浓H2SO4,Kw不变B、03(203难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C、在

3、Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH')-2c(H2S)-c(HS)D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显巾性，两溶液巾水的电离程度相同6、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(1)电解电解池：2A1+3H2O======Al2O3+3H2电解过程中，以下判断正确的是电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAbO3C正极：PbO2+4H

4、++2e=Pb2++2H2O阳极:2Al+3H2O-6e=A12O3+6H+D/Pb电梭质蚩k!＞时间/Pb电极质里.>时阆7、X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系A~B（在水溶液中进行）其中C是溶于水

5、显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式:D的电子式①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为由A转化为B的离子方程式②如果A由三种元素组成，B由卩q种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因◊A、B浓度均为O.lmol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有。K8、已知2RCH:⑽-NaO］乂-CHO水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如I:（水杨酸）请回答下列问题：（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%。则A的

6、分子式为结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为（2）B能与新制的Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式为（3）C有种结构；若一次取样，检验C屮所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂第③的反应类型为；D所含官能团的名称为（5）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：a.分子中含有6个碳原子在一条线上；b.分子中所含官能团包桮水杨酸具有的官能团（6）第④步的反应条件为；写出E的结构简式o9、FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研宄性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3,再用副产品FeCb溶液吸收有毒的H2S。I.经

7、查阅资料得知：无水FeCb在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：①检查装罝的气密性；②通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成®⑤体系冷却后，停止通入Cl2,并用干燥的N2赶尽Cl2,将收集器密封请回答下列问题：(1)装罝A中反应的化学方程式为(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的石端。要使沉积得FeCl3进入收集器，第④步操作是(3)操作步骤中，为防止FeCb潮解所采取的措施有(填步骤序号)(4

8、)装置B屮的冷水作用为；装置C的名称为；装置D中FeCl24部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂(5)在虚线框内画出尾气吸收