2009福建高考理科综合试卷化学

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1、2009年普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试试题福建卷(化学)相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Zn65本题共18小题，每小题6分，共108分。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m一、选择题（本题共12小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。）6.下列类型的反应，一定发生电子转移的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应7.能实现下列物质间直接转化的元素是单质氧化物酸或碱盐A.硅B.硫C.铜D.铁8.设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A.24g镁的原子最外层电子数为NAB.

2、1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NAC.1mol甲烷分子所含质子数为10NAD.标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA9.下列关于常见有机物的说法不正确的是A.乙烯和苯都能与溴水反应B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别10.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动C.升高温度，减小D.加入NaOH固体，溶液PH减

3、小灵敏电流计石墨石墨盐桥FeCl3溶液KI溶液甲乙11.控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极12.某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率ν(Br2)通过测定间来确定。在一定温度下，获得如

4、下实验数据：实验序号初始浓度c/mol·L-1溴颜色消失所需的时间t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.增大c(CH3COCH3)，ν(Br2)增大B.实验②和③的ν(Br2)相等C.增大c(HCl)，ν(Br2)增大D.增大c(Br2)，ν(Br2)增大第Ⅱ卷（非选择题共192分）必考部分第Ⅱ卷必考部分共9题，共

5、157分。TQRW23.（15分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，。请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为_______。（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W(填“强于”或“弱于”)。(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____。(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________。(5)R有多种氧化物，其中甲

6、的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________。(6)在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的△H=________(注：题中所涉单质均为最稳定单质)。24.（13分）流程甲流程乙加过量盐酸加过量烧碱加过量烧碱通入过量CO2通入过量CO2灼烧灼烧铝土矿

7、固体A沉淀C滤液B固体X滤液Y滤液D滤液E滤液K沉淀F氧化铝沉淀Z从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为_________。（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为________。（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。（4）滤液E、K中溶质的主要成分是________(填化学式)，写出该溶质的一种用途________。（5）已知298K时，Mg(O

8、H)2的溶度积常数KSP=5.6×10-12。取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=_______。25.(17分)w某研究性学习小组借助A~D的仪器装置完成有关实验。玻璃棒恒压分液漏斗①②ABCD[