高中化学第三章第二节几种重要的金属化合物3.2.2铝的重要化合物练习新人教版必修1

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1、3.2.2铝的重要化合物1．下列说法正确的是(　　)A．Al2O3难溶于水，不与水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能与所有的酸碱溶液反应D．Al2O3能与强的酸碱溶液反应解析：Al2O3虽然难溶于水，但是2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，Al2O3和Al(OH)3中Al的化合价相同，所以Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物。金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念，二者没有因果联系。Al2O3是两性氧化物，能与强酸、强碱反应。答案：D2．等物质的量的下列物质，分别与足量NaOH溶

2、液反应，消耗NaOH的物质的量最多的是(　　)A．Al2O3　　　　　　　　　B．KAl(SO4)2C．Al(OH)3D．Al解析：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O；2KAl(SO4)2＋8NaOH===K2SO4＋2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O；Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O；2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。比较可知物质的量相同时，KAl(SO4)2消耗的NaOH最多。故正确答案为B。答案：B3．下列物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是

3、(　　)A．Na2CO3和盐酸B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和硫酸D．Na2CO3和BaCl2解析：将Na2CO3溶液滴入盐酸中，相当于盐酸过量，立即就会有大量气体产生；将盐酸滴入Na2CO3溶液，是碳酸钠过量，首先生成碳酸氢钠，没有气体产生，当碳酸钠与盐酸完全生成碳酸氢钠后，再滴入盐酸才开始有气体产生。将氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠过量，开始时没有沉淀析出，当氯化铝过量时才开始出现沉淀；将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中，氯化铝过量，开始就有沉淀析出，当氢氧化钠过量时，沉淀溶解至无。将偏铝酸钠溶液滴入硫酸中，硫酸过量，开始时没有沉淀出现，

4、当偏铝酸钠过量时，才有大量沉淀出现；将硫酸滴入偏铝酸钠溶液中，偏铝酸钠过量，开始就有沉淀出现，当硫酸过量时，沉淀又会溶解。所以A、B、C三个选项中前者滴入后者和后者滴入前者的现象都是不同的。碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应，反应的产物与过量与否无关，将碳酸钠溶液滴入氯化钡溶液，开始就出现沉淀，沉淀一直增多，直至反应到氯化钡没有了，沉淀不再产生；将氯化钡溶液滴入到碳酸钠溶液中，也是开始就出现沉淀，随后沉淀一直增多，直至反应到碳酸钠反应没了，沉淀不再产生。答案：D4．下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应且属于两性化合物的是(　　)①NaHCO3　②(N

5、H4)2S　③Al2O3　④Al(OH)3　⑤AlA．③④B．③④⑤C．①③④⑤D．全部解析：以上5种物质均既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。如NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，与氢氧化钠溶液反应生成正盐(碳酸钠)和水；(NH4)2S与盐酸反应生成H2S气体和氯化铵，与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠和氨水；Al2O3、Al(OH)3都是两性物质，Al在金属中也具有特殊性，既能与强酸反应又能与强碱溶液反应。但是两性物质必须是既与酸反应生成盐和水，又与碱反应生成盐和水，符合条件的只有氧化铝和氢氧化铝。答案：A5．把Ba(OH)2溶液滴入明

6、矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是(　　)A．Al3＋B．Al(OH)3C．AlOD．Al3＋和Al(OH)3解析：根据明矾的化学式KAl(SO4)2·12H2O可知，1mol明矾中的SO完全沉淀需2molBa2＋，Al3＋完全转化为AlO需4molOH－，n(Ba2＋)n(OH－)＝12，即1mol明矾加入2molBa(OH)2时，SO完全被沉淀，Al3＋恰好转化为AlO，故选C项。答案：C6．下列离子方程式书写错误的是(　　)A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑B．Al(OH)3溶于

7、NaOH溶液中：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2OC．NaAlO2溶液中通入少量的CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COD．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O解析：A项应为：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。答案：A7．下列变化不可能通过一步反应直接完成的是(　　)A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlOD．Al3＋→Al(OH)3解析：Al(OH)3加热分解可得Al2O3，Al与过量氢氧化钠溶液反应可得AlO，Al3＋与氨水

8、反应可得Al(OH)3，Al2O3不能通过一步反应得到Al(OH)