2019高考化学一轮选训习题非选类（二）（含解析）新人教版

《2019高考化学一轮选训习题非选类（二）（含解析）新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、非选类（二）1．已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋akJ·mol－1N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－bkJ·mol－12NO2(g)??N2O4(g)　ΔH＝－ckJ·mol－1写出气态肼在气态N2O4中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式_________________。答案　2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－(a－c＋2b)kJ·mol－1解析　①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)，②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)，③2N

2、O2(g)??N2O4(g)，2×②－①－③得出：2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝(c－2b－a)kJ·mol－1。2．二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为2CO(g)＋4H2(g)??CH3OCH3(g)＋H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率α随温度、投料比的变化曲线如图所示。(1)a、b、c按从大到小的顺序排序为________。(2)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应平衡常数的表达式Kp＝_____

3、___。答案　(1)a>b>c　(2)解析　(1)反应2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，增大H2的浓度，平衡右移，CO的转化率增大，即投料比增大，CO的转化率增大，故a＞b＞c。3．下图是当反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200℃、400℃、600℃，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。列出R点平衡常数的计算式Kp＝________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数。不要求计算结果)4答案　解析　R点总压强为35MPa，NH3的物质的量分数为20%，　　　　　　　N2(g

4、)＋3H2(g)??2NH3(g)起始物质的量/mol　5　15　　　　　0变化物质的量/mol　n3n2n平衡物质的量/mol　5－n15－3n2nNH3的物质的量分数为20%＝×100%，解得：n＝，则N2的物质的量分数为×100%＝，H2的物质的量分数为1－－＝，R点平衡常数的计算式Kp＝。4．(1)食盐精制时所加的四种试剂：纯碱、氯化钡、盐酸和烧碱，是为了除去粗盐水中含有的________等杂质离子，需将粗盐溶解后，按顺序加入药品进行沉淀、过滤等。加入药品的顺序可以是________________。(2)加入足量纯碱时，会有部分BaSO4转化成BaCO3。

5、若1.0LBaSO4的悬浊液中含0.010molBaSO4固体，需加入________molNa2CO3才能将BaSO4完全转化为BaCO3。(已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝5.5×10－9)答案　(1)Ca2＋、Mg2＋、SO　烧碱、氯化钡、碳酸钠、盐酸(可写化学式，顺序合理即可)　(2)0.51解析　(1)NaOH是为了除去Mg2＋，氯化钡是为了除去SO，纯碱是为了除去Ca2＋和过量的Ba2＋，稀盐酸是为了除去OH－和CO，食盐精制时所加四种试剂是为了除去粗盐水中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质离子；除去粗盐中的Mg2＋

6、，使用的除杂试剂是过量的NaOH溶液；除去SO使用的是过量的BaCl2；除去Ca2＋和过量的Ba2＋使用的是Na2CO3，由于Na2CO3的目的是除去Ca2＋和过量的Ba2＋，故Na2CO3的加入必须在BaCl2之后，待沉淀完全后，过滤除去生成的沉淀，此时溶液中的杂质离子是OH－和CO，故加入过量的盐酸即可除去，加入药品的顺序可以是烧碱、氯化钡、碳酸钠、盐酸或氯化钡、烧碱、碳酸钠、盐酸或氯化钡、碳酸钠、烧碱、盐酸。(2)溶液中SO的浓度为0.01mol·L－1，根据CO＋BaSO4===BaCO3＋SO当开始有BaCO3沉淀时，K＝＝＝＝0.02，则c(CO)＝0.

7、5mol·L－1，此时溶液中Na2CO3的物质的量为0.5mol·L－1×1L＝0.5mol，转化的BaSO4为0.01mol，需要0.5mol＋0.01mol＝0.51molNa2CO3才能将BaSO4完全转化为BaCO3。45．利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下：SO2(g)＋H2O(l)??H2SO3(l)??H＋(aq)＋HSO(aq)　ⅠHSO(aq)??H＋(aq)＋SO(aq)　ⅡCa(OH)2(s)??Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)　ⅢCa2＋(aq)＋SO(aq)??Ca