2019高考化学一轮选训习题非选类（三）（含解析）新人教版

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1、非选类（三）1．已知反应Ⅰ：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1反应Ⅱ：2NO(g)＋O2(g)??2NO2(g)ΔH＝－113.0kJ·mol－1则SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热反应方程式为________________________。答案　SO2(g)＋NO2(g)??SO3(g)＋NO(g)ΔH＝－41.8kJ·mol－1解析　已知反应Ⅰ：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1，反应Ⅱ：2NO(g)＋O2(g)??2NO2(g)ΔH＝－

2、113.0kJ·mol－1，根据盖斯定律(Ⅰ－Ⅱ)/2即得到SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热反应方程式：SO2(g)＋NO2(g)??SO3(g)＋NO(g)　ΔH＝－41.8kJ·mol－1。2．已知：①H2的热值为142.9kJ·g－1(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量)；②N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋133kJ·mol－1③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44kJ·mol－1催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式：_________

3、_______________________________________________________________。答案　4H2(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1100.2kJ·mol－1解析　已知：①H2的热值为142.9kJ·g－1，则H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－285.8kJ·mol－1；②N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH2＝＋133kJ·mol－1；③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－44kJ·mol－1；根据盖斯定律由①×4－②－③×4可得4H2(g)＋2

4、NO2(g)===4H2O(g)＋N2(g)　ΔH＝(－285.8kJ·mol－1)×4－(＋133kJ·mol－1)－(－44kJ·mol－1)×4＝－1100.2kJ·mol－1，故此反应的热化学方程式为4H2(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1100.2kJ·mol－1。3．若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和O2，一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH＝－196.6kJ·mol－1，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如下图所示，则在a点时，反应________(填“达到”或“未达到

5、”)平衡状态；t1～t3时间内，v正先增大后减小的主要原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。5答案　未达到　t1～t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t2～t3时间内，v正减小的主要原因是反应

6、物浓度减小解析　化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，a点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡；t1～t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t1～t3时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小导致反应速率降低。4．下图是当反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200℃、400℃、600℃，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。(1)曲线a、b对应温度较高的是________(填“a”或“b”)(2)实验室模拟工业合成氨，一定温度和压强下在1L密闭容器中通

7、入5molN2、15molH2,10min后达到M点平衡状态，计算从反应开始至平衡时间段内的平均速率v(N2)＝________mol·L－1·min－1。(3)关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是________(填字母)。A．分离出NH3后的原料气循环利用，可以提高H2的平衡转化率B．使用催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率C．上图中M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)＝K(Q)>K(R)答案　(1)b　(2)0.375　(3)AC解析　(1)合成氨正方向为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NH3的物质的量分数减小，故曲线a、b对应温度较高的

8、是b。(2)M点NH3的物质的量分数为60%；