2018-2019学年高中化学课时分层作业10化学反应中的热量苏教版必修2

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1、课时分层作业(十)化学反应中的热量(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．下列对化学反应的认识错误的是(　　)A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化C　[化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，并伴随着能量的变化，而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故答案为C。]2．下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是(　　)【导学号：13572069】B　[断裂化学键要吸收能量，而形成化学键要放出能量，且氢气与氯气反应生成氯化氢为放热反应，则氢气与氯气的总能量高于氯化氢的总能量。]3

2、．下列反应属于吸热反应的是(　　)A．钠与水反应B．碳与二氧化碳在高温下反应C．盐酸与氢氧化钠溶液反应D．甲烷在空气中燃烧B　[A项，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，属于放热反应，故错误；B项，碳在高温下与二氧化碳的反应是吸热反应，故正确；C项，中和反应是放热反应，故错误；D项，甲烷燃烧是放热反应，故错误。]4．下列说法中正确的是(　　)【导学号：13572070】①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应　②放热反应在常温下一定很容易发生　③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小　④放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应可能会继续进行A．③④　　　　　B．①②C．①②③

3、④D．②③④A　[需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如木炭燃烧反应；放热反应常温下不一定容易发生，如木炭燃烧反应；反应是放热还是吸热取决于反应物、生成物所具有的总能量的相对大小；由于放热反应在反应过程中放出热量，所以停止加热后反应可能会继续进行。]5．1g氢气燃烧生成液态水时，放出142.9kJ的热量，下列表示该反应的热化学方程式中，正确的是(　　)A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－142.9kJ·mol－1B．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1C．2H2＋O2===2H2OΔH＝－571.6kJ·mol－1D．2H2(g

4、)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝571.6kJ·mol－1B　[1g氢气燃烧生成液态水时，放出142.9kJ的热量，ΔH<0，则1molH2燃烧放出285.8kJ的热量，故反应的热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ·mol－1或2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1。A项中热量计算错误，C项中没有注明物质的聚集状态，D项中ΔH应为负值。故正确答案为B。]6．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25molN2H4(g)完全燃烧生成N2和气态水时放出133.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是(

5、　　)【导学号：13572071】A.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g)ΔH＝267kJ·mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－133.5kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－534kJ·mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1D　[0.25molN2H4(g)完全燃烧放出133.5kJ热量，则1molN2H4(g)完全燃烧放出的热量为4×133.5kJ＝534kJ。选项A，ΔH为正值，不正确；选项B，ΔH数值不正确；选项

6、C，生成物水的状态不正确。]7．近年来各大型运动会所用火炬的燃料多采用丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8＋5O23CO2＋4H2O。下列说法中不正确的是(　　)A．火炬燃烧时化学能只转化为热能B．所有的燃烧反应都会释放热量C．1molC3H8和5molO2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能量D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料A　[火炬燃烧时，化学能转化为热能和光能，A不正确；所有的燃烧反应都属于放热反应，B正确；依据反应物总能量与生成物总能量的相对大小和放热(吸热)反应的关系可知，C正确；因为丙烷燃烧的产物是CO2和H2O，对环境无污染，

7、D正确。]8．为证明铝与盐酸的反应是放热反应，下列实验装置中可达到实验目的的是(　　)【导学号：13572072】A　[铝与盐酸反应时有氢气生成，所以只有A项能说明反应时放出热量，B、C、D项不符合题意。]9．甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。【导学号：13572073】(1)甲硅烷中含有的化学键的类型是________，其在固态时属于________晶体。(2)已知室温