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《苏教版高中化学必修2化学反应中的热量第1课时作业.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯第二单元化学反应中的热量1.下列各图中,能表示是吸热反应的是()解析:吸热反应中反应物的能量低于生成物的能量。答案:A2.(双选)下列说法中正确的是()A.大多数化合反应是释放能量的反应B.大多数分解反应是吸收能量的反应C.释放能量的反应都不需要加热D.吸收能量的反应都需要加热解析:在化学反应过程中,破坏旧化学键吸收的能量小于形成新化学键释放的能量,反应开始后就会有一定的能量以热能、电能或光能等形式释放出来
2、;反之,破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量,常常需要不断吸收能量才能维持反应的继续进行。但不可以根据反应过程中是否需要加热来区分反应是释放能量还是吸收能量。答案:AB3.关于吸热反应和放热反应,下列说法中错误的是()A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应B.化学反应中的能量变化,除了热能外,还可以是光能、电能等C.化学反应过程中的能量变化,也服从能量守恒定律D.反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应解析:对于化学反应中的能量变化,要注意以下几点:一是服从能量守恒定律;二
3、是形式可以多样,如燃烧时有光能放出,电池中的化学反应放出电能等。一个化学反应是否需要加热与反应是吸热反应还是放热反应无关。一个化学反应的发生有时需要达到一定温度才进行,或需要达到一定温度才能较快进行。若化学反应断开反应物中的化学键吸收的热量小于形成生成物中的化学键放出的热量,就是放热反应。答案:A1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯4.(双选)如果把常压下1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热,则根据下表中一些
4、烷烃的燃烧热,下列表述正确的是()化合物化合物甲烷891.0正丁烷(C4H10)2878.0乙烷(C2H6)1560.8异丁烷(C4H10)2869.6丙烷(C3H8)2221.52甲基丁烷3531.3(C5H12)A.正戊烷的燃烧热大约在3540kJmol·-1左右B.热稳定性:正丁烷<异丁烷C.乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(l)H=-1560.8kJ·mol-1D.相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多解析:同分异构体燃烧时放出的热
5、量越多,说明该物质具有的能量越高,该物质就越不稳定,由正丁烷和异丁烷的燃烧热数据看,正丁烷比异丁烷燃烧热的数值略大些,说明热稳定性:正丁烷<异丁烷,由以上信息可推出正戊烷比2甲基丁烷的燃烧热略大些,A正确。正丁烷和异丁烷燃烧生成等量的而且相同的物质,即形成新化学键时所放出的热量相等,1mol正丁烷完全燃烧放出的热量比1mol异丁烷完全燃烧放出的热量多,即1mol正丁烷与O2反应时断裂化学键所吸收的能量比1mol异丁烷与O2反应时断裂化学键所吸收的能量少,从而说明正丁烷的热稳定性小于异丁烷,以此类推正
6、戊烷的热稳定性也应小于2甲基丁烷。C项中的H=-2×1560.8kJmol·-1。D项中1gCH4燃烧放出55.69kJ的热量,1gC2H6燃烧放出52.03kJ的热量,而CH4的含碳量小于C2H6的含碳量,故D项错误。答案:AB5.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是()A.铝片与稀硫酸反应B.氧化钙与水反应C.灼热的碳与CO2反应D.甲烷在O2中的燃烧反应解析:反应B是非氧化还原反应,A、C、D是氧化还原反应,其中C是吸热反应。答案:C6.已知反应:X+YM+N为放热反应,对该反应的下列说
7、法中正确的是()A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因为该反应为放热反应,故不必加热反应就可发生答案:C7.N2+3H22NH3是一个释放能量的反应。在反应过程中,破坏1molH2中的化学键2CO、SO2等有害气体)⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯吸收的能量为Q1kJ,破坏1molN2中的化学键吸收的能量为Q2kJ,形成1molNH3中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中,正确的是
8、()A.(3Q1+Q2)>2Q3B.(Q1+Q2)>Q3C.(3Q1+Q2)<2Q3D.(Q1+Q2)
