苏教版高中化学必修2化学反应中的热量(第1课时)作业.docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯第二单元化学反应中的热量第一课时化学反应中的热量变化1.下列反应属于吸热反应的是()A.石灰石在高温下的分解反应B.生石灰与水的反应C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应D.木炭在氧气中燃烧解析:大多数分解反应为吸热反应。答案:A2.已知反应:X+YM+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是()A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因为该反应为放热反应,所以不必加热就可发生解析:反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。答案

2、:C3.下列反应是吸热反应的是()A.硝酸铵晶体溶于水B.铁和稀硫酸的反应C.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合D.钢铁制品生锈的反应解析:硝酸铵晶体溶于水是一吸热过程,而不属于吸热反应,A不正确;金属与酸反应为放热反应,B不正确;氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应为吸热反应,C正确;金属的氧化都为放热反应,D不正确。答案:C4.对于放热反应A+BC+D,以下说法正确的是(EA、EB、EC、ED分别表示A、B、C、D所具有的能量)()A.E>ECB.E>E+EAACDC.EA+EB>EC+EDD.EA+EB

3、EB>EC+ED。答案:C5.已知某反应是放热反应,下列说法正确的是()A.该反应发生时,一定不需要加热B.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量C.该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D.如果该反应开始后停止加热,反应一定能继续进行解析:当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放热。答案:C6.在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是()A.CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=+725.76kJ·mol-11⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯

4、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯B.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)H=-1451.52kJ·mol-1C.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)H=-725.76kJ·mol-1D.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)H=+1451.52kJ·mol-1解析:因为H与反应完成的物质的量有关,化学计量数必须与H相对应,在25℃、101kPa下,1molCH3OH燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为22.68kJ×=725.76kJ,2molCH3OH燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为1451.52kJ。答案:B7

5、.下列物质间的反应,其能量变化符合右图的是()A.由电石制乙炔B.灼热的碳与二氧化碳反应C.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D.碳酸钙的分解解析:该图示为放热反应能量图,A为典型的放热反应;B、C是吸热反应的典型代表;D为分解反应,是吸热反应。答案:A8.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值):H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H=-Q1H2(g)+Br2(g)2HBr(g)H=-Q2有关上述反应的叙述正确的是()A.Q1

6、有的能量大于1molHBr(l)具有的能量解析:氯比溴活泼,生成的HCl比HBr稳定,则Q1>Q2,A不正确。两者均为放热反应,即反应物总能量大于生成物总能量,B不正确。生成1molHCl时放出的热量为0.5Q1,C不正确。物质在气态时具有的能量一般高于液态或固态时具有的能量,故D正确。答案:D9.已知31g白磷转变为31g红磷释放能量。试回答:(1)上述变化属于变化。(2)31g白磷具有的能量(填“或>”“,<下”同)31g红磷具有的能量。(3)31g白磷完全燃烧释放出的能量31g红磷完全燃烧释放出的能量。解析:同素异形体之间的转化是化学变化。当反应物的总能量大于生成物的总能量时

7、,反应释放能量。答案:(1)化学(2)>(3)>10.某化学反应中,设反应物的总能量为E1,生成物的总能量为E2。(1)若E1>E2,则该反应为(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图(填“A或”“B)表”示。2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯(2)太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。①利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下,某种盐熔化,吸收热量;晚间熔盐释放出相应能量,从而使室温得以调节