2018-2019学年高中化学 课时分层作业8 化学反应速率 苏教版必修2

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1、课时分层作业(八)化学反应速率(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　)【导学号：13572053】A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂A　[食品中添加抗氧化剂，目的是减慢食品的变质速率，与反应速率有关，A选项正确；调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道，与反应速率无关，B选项不正确；着色剂又称食品色素，是以食品着色为主要目的，丰富和改善食品色泽的物质，与反应速率无关，C选项不正确；增稠剂在食品中主要是赋予食品所要求的流变特性，改变食品的质构和外观，将液体、

2、浆状食品形成特定形态，并使其稳定、均匀，提高食品质量，以使食品具有黏滑适口的感觉，与反应速率无关，D选项不正确。]2．已知反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·(L·min)－1，则此段时间内以C表示的化学反应速率为(　　)【导学号：13572054】A．0.5mol·(L·min)－1B．1mol·(L·min)－1C．2mol·(L·min)－1D．3mol·(L·min)－1C　[v(C)＝2v(A)＝2mol·(L·min)－1。]3．反应4A(g)＋

3、3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少了0.6mol·L－1。此反应速率的表示正确的是(　　)【导学号：13572055】A．用A表示的反应速率是0.6mol·L－1·min－1B．用C表示的速率是0.2mol·L－1·min－1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在2min内用B和C表示的反应速率之比为2∶3B　[由速率定义式求出B的反应速率：v(B)＝0.6mol·L－1/2min＝0.3mol·L－1·min－1，由v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)

4、＝4∶3∶2∶1，可得v(A)＝0.4mol·L－1·min－1，v(C)＝0.2mol·L－1·min－1，v(D)＝0.1mol·L－1·min－1，A项错误，B项正确；化学反应速率通常是某一时间段的平均速率而不是瞬时速率，所以选项C的说法错误；用B和C表示的反应速率之比为3∶2，D项错误。]4．反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是(　　)A．v(A)＝0.15mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.6mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.4mo

5、l·L－1·min－1D．v(D)＝0.02mol·L－1·s－1D　[比较不同情况下反应速率的快慢，可以根据同一反应中各物质表示的反应速率之比等于方程式中的计量数之比将各反应速率转化为同一物质，再进行比较。将选项中的速率都转化为A的速率分别为：B选项，v(A)＝0.3mol·L－1·min－1；C选项，v(A)＝0.4mol·L－1·min－1；D选项，v(A)＝1.2mol·L－1·min－1。所以四个选项所表示的速率最快的为D选项。]5．对于反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，下列叙述中正确的

6、是(　　)【导学号：13572056】A．使用催化剂能加快反应的速率B．使一种反应物过量一定能提高反应的速率C．改变压强对反应速率没有影响D．降低温度能加快反应速率A　[使用催化剂能加快反应的速率，A正确；一种反应物过量不一定能提高反应的速率，B不正确；对于气体反应物来说，改变压强能够影响反应速率，C不正确；降低温度会降低反应速率，D不正确。]6．下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是(　　)选项金属(粉末状)/mol体积/mL酸浓度/mol·L－1酸反应温度/℃AMg0.1106HNO

7、360BMg0.1103HCl60CFe0.1103HCl60DMg0.1103H2SO460D　[金属与硝酸反应不产生H2，排除A项；Fe不如Mg活泼，排除C项；其他两项中只比较c(H＋)即可，显然3mol·L－1盐酸中c(H＋)小于3mol·L－1硫酸中c(H＋)，因此D项放出H2的速率最大。]7．下列说法正确的是(　　)A．Na与水反应时增大水的用量可加快反应速率B．Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸可加快反应速率C．两支试管中分别加入相同浓度的过氧化氢，其中一支试管中加少量MnO2，两支试管中产生氧气的快慢相同

8、D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈D　[对纯液体改变其用量不影响反应速率，A项错误；常温下，浓H2SO4可使铁钝化，不生成H2，B项错误；使用MnO2可加快O2的生成速率，C项错误；将铝片改为铝粉，增大了铝与氧气的接触面积，反应速率增大，D项正确。]8．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋