2019人教版高三化学总复习练习:第七章 化学反应速率和化学平衡 课时作业22化学平衡常数、化学反应进行的方向 Word版含解析

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1、课时作业22 化学平衡常数、化学反应进行的方向一、选择题1.下列有关说法正确的是(  )A.SO2(g)+H2O(g)===H2SO3(l),该过程熵值增大B.SO2(g)===S(g)+O2(g) ΔH>0,ΔS>0,该反应不能自发进行C.SO2(g)+2H2S(g)===3S(s)+2H2O(l) ΔH<0,低温下能自发进行D.某温度下SO2(g)+O2(g)SO3(g)解析:A中气体生成液体是熵减的反应,不正确;B中ΔH>0,ΔS>0,反应在高温下自发进行,不正确;C中是一个ΔH<0,ΔS<0的反应,由ΔH-TΔS可知,低温下能自发进行,正确;D中,不正确。答案:

2、C2.已知在25℃时,下列反应的平衡常数如下:①N2(g)+O2(g)2NO(g) K1=1×10-30②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) K2=2×1081③2CO2(g)2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92下列说法正确的是(  )A.NO分解反应:NO(g)N2(g)+O2(g)的平衡常数为1×10-30B.根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2OC.常温下,NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NO>H2O>CO2D.温度升高,上述三个反应的平衡常数均增大解析:A项,NO(g)N2(g)+O2(g)的平

3、衡常数为()=1015,错误;B项,H2和O2之间的反应需要点燃才能进行,错误;C项,常温下,NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的平衡常数依次为1×1030、5×10-82、4×10-92,平衡常数越大,则反应进行的程度越大,正确;D项,反应②为放热反应,升高温度平衡逆向移动,平衡常数减小,错误。答案:C3.在淀粉KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示:t/℃515253550K1100841689533409下列说法正确的是(  )A.反应I2(aq)+I-(aq)I(aq)的ΔH>0B.其他条

4、件不变,升高温度,溶液中c(I)减小C.该反应的平衡常数表达式为K=D.25℃时,向溶液中加入少量KI固体,平衡常数K小于689解析:选项A,温度升高,平衡常数减小,因此该反应是放热反应,ΔH<0,错误;选项B,温度升高,平衡逆向移动,c(I)减小,正确;选项C,K=,错误;选项D,平衡常数仅与温度有关,25℃时,向溶液中加入少量KI固体,平衡正向移动,但平衡常数不变,仍然是689,错误。答案:B4.已知反应①:CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反应②:H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g),在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2,该温

5、度下反应③:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(  )A.反应①的平衡常数K1=B.反应③的平衡常数K=C.对于反应③,恒容时,温度升高,H2浓度减小,则该反应的焓变为正值[来源:Z_xx_k.Com]D.对于反应③,恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小解析:在书写平衡常数表达式时,固体不能表示在平衡常数表达式中,A错误;由于反应③=反应①-反应②,因此平衡常数K=,B正确;反应③中,温度升高,H2浓度减小,则平衡左移,即逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,因此ΔH<0,C错误;对于反应③,在恒温恒容下,增大压强,如充入

6、惰性气体,则平衡不移动,H2的浓度不变,D错误。答案:B5.将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应,得到如下表中的两组数据:下列说法不正确的是(  )A.x=2.4[来源:Zxxk.Com]B.T1、T2的关系:T1>T2C.K1、K2的关系:K2>K1D.实验1在前6min的反应速率v(SO2)=0.2mol·L-1·min-1解析:实验1中,n(O2)参加=(2-0.8)mol=1.2mol,n(SO2)消耗=2.4mol,x=4-2.4=1.6,A错误;平衡时,实验1中n(SO2)=1.6mol,实验2中n(SO2)

7、=0.4mol,而开始时反应物的起始量相等,实验1到实验2的过程,相当于平衡向正反应方向移动,根据平衡移动原理,降温能使平衡向正反应方向移动,即T1>T2,B正确;由B选项可得实验2是在实验1的基础上降温,温度降低,平衡向正反应方向移动,化学平衡常数增大,C正确;由表中数据,v(SO2)==0.2mol·L-1·min-1,D正确。答案:A6.某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1,若温度不变时将容器

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