2019人教版高三化学总复习练习：第七章 化学反应速率和化学平衡 课时作业22化学平衡常数、化学反应进行的方向 Word版含解析

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1、课时作业22　化学平衡常数、化学反应进行的方向一、选择题1．下列有关说法正确的是(　　)A．SO2(g)＋H2O(g)===H2SO3(l)，该过程熵值增大B．SO2(g)===S(g)＋O2(g)　ΔH>0，ΔS>0，该反应不能自发进行C．SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l)　ΔH<0，低温下能自发进行D．某温度下SO2(g)＋O2(g)SO3(g)解析：A中气体生成液体是熵减的反应，不正确；B中ΔH>0，ΔS>0，反应在高温下自发进行，不正确；C中是一个ΔH<0，ΔS<0的反应，由ΔH－TΔS可知，低温下能自发进行，正确；D中，不正确。答案：

2、C2．已知在25℃时，下列反应的平衡常数如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)　K1＝1×10－30②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　K2＝2×1081③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10－92下列说法正确的是(　　)A．NO分解反应：NO(g)N2(g)＋O2(g)的平衡常数为1×10－30B．根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2OC．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NO>H2O>CO2D．温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大解析：A项，NO(g)N2(g)＋O2(g)的平

3、衡常数为()＝1015，错误；B项，H2和O2之间的反应需要点燃才能进行，错误；C项，常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的平衡常数依次为1×1030、5×10－82、4×10－92，平衡常数越大，则反应进行的程度越大，正确；D项，反应②为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，错误。答案：C3．在淀粉KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：t/℃515253550K1100841689533409下列说法正确的是(　　)A．反应I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH>0B．其他条

4、件不变，升高温度，溶液中c(I)减小C．该反应的平衡常数表达式为K＝D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689解析：选项A，温度升高，平衡常数减小，因此该反应是放热反应，ΔH<0，错误；选项B，温度升高，平衡逆向移动，c(I)减小，正确；选项C，K＝，错误；选项D，平衡常数仅与温度有关，25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡正向移动，但平衡常数不变，仍然是689，错误。答案：B4．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)，在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温

5、度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　)A．反应①的平衡常数K1＝B．反应③的平衡常数K＝C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值[来源:Z_xx_k.Com]D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小解析：在书写平衡常数表达式时，固体不能表示在平衡常数表达式中，A错误；由于反应③＝反应①－反应②，因此平衡常数K＝，B正确；反应③中，温度升高，H2浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此ΔH<0，C错误；对于反应③，在恒温恒容下，增大压强，如充入

6、惰性气体，则平衡不移动，H2的浓度不变，D错误。答案：B5．将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如下表中的两组数据：下列说法不正确的是(　　)A．x＝2.4[来源:Zxxk.Com]B．T1、T2的关系：T1>T2C．K1、K2的关系：K2>K1D．实验1在前6min的反应速率v(SO2)＝0.2mol·L－1·min－1解析：实验1中，n(O2)参加＝(2－0.8)mol＝1.2mol，n(SO2)消耗＝2.4mol，x＝4－2.4＝1.6，A错误；平衡时，实验1中n(SO2)＝1.6mol，实验2中n(SO2)

7、＝0.4mol，而开始时反应物的起始量相等，实验1到实验2的过程，相当于平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理，降温能使平衡向正反应方向移动，即T1>T2，B正确；由B选项可得实验2是在实验1的基础上降温，温度降低，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大，C正确；由表中数据，v(SO2)＝＝0.2mol·L－1·min－1，D正确。答案：A6．某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器