我们周围的空气知识点总结

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1、第二单元《我们周围的空气》知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。2、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量；只与氧气反应；产物是固体或液体。b、装置要求：气密性良好c、现象：可燃物选择红磷时，现象是：红磷剧烈燃烧，有大量白烟产生，放出大量的热。广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5

2、原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却到室温。②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧。③能否用碳、硫代替红磷？不能。原因：产物是气体，不能产生压强差，生成的气体弥补了消耗掉了氧气的体积（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要污染物有害气体（CO、SO2、NO2）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等。保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植

3、树、造林、种草等。（4）目前环境污染问题：臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）3、氮气的性质物理性质：通常状况下，氮气是无色无味的气体，难溶于水。熔点：-209.9℃沸点：-195.8℃化学性质：氮气的化学性质不活泼，比较稳定。不能供给呼吸，一般不支持燃烧。4、常见气体的用途：①氧气：供给呼吸（如动植物的呼吸、潜水、医疗急救等）支持燃烧（如燃料的燃烧、炼钢、气焊、化工生产、宇宙航行等）②氮气：用作保护气（化学性质不活泼）、重要化工原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻。③稀有气体（He、Ne、A

4、r、Kr、Xe等的总称）：保护气（化学性质不活泼）、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术等5、氧气(1)氧气的物理性质：a、通常状况下，是无色无味的气体。b、在标准状况下，氧气的密度（1.429g/L）比空气的密度（1.293g/L）略大。c、氧气不易溶于水。d、在压强为101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218℃时变成淡蓝色雪花状固体。(2)氧气的化学性质：特有的性质：化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，能供给呼吸，支持燃烧。氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，放出

5、大量的热。磷红磷剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量的热。硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出大量的热。镁发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量。铁铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)，放出大量的热。石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，放出大量的热。*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。(3)氧气的制备：MnO2工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同

6、物理变化）实验室制氧气原理H2O2H2O+O2MnO2化学变化KMnO4K2MnO4+MnO2+O2KClO3KCl+O2（4）气体制取与收集装置的选择发生装置：依据是反应物的状态和反应条件。固固加热型：A固液不加热型：B收集装置：根据物质的密度、溶解性排水法：C向上排空气法：D向下排空气法：EE（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查—装—定—点—收—离—熄b、注意事项：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂。②药品平铺在试管的底部，均匀预热。③铁夹夹在离管口约1/3处。④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排

7、出。⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管。⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）。⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸入热的试管中使试管炸裂。⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部。（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃。检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，观察木条是否复燃。6、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）。催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。7、常见气体的检验方法①

8、氧气：用带火星的木条，观察是否复燃。②二氧化碳：用澄清的石灰水，观