《我们周围的空气》知识点

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1、九年级化学复习资料《我们周围的空气》复习提纲1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（法国）（第一个用天平进行定量分析）。2、研究性学习小组的同学为探究空气中氧气的体积分数，设计了如右图所示装置。请根据图示实验回答下列问题：⑴实验时，可以观察到红磷燃烧，生成了大量的白烟。⑵装置冷却到室温，打开弹簧夹可观察到烧杯内的水进入集气瓶，且液面上升至约1/5体积。⑶通过这个实验得出的结论是：空气中氧气的体积分数约占1/5。⑷此实验可推知反应后剩余气体的性质是：难溶于水和不能燃烧也不能支持燃烧。⑸实验时，红

2、磷为什么要过量？充分将瓶内氧气消耗完。⑹如果实验后发现测得的氧气体积分数小于1/5，请你分析造成这种结果的可能原因：①红磷的量不足，没有将瓶内氧气消耗完；②实验装置漏气；③没有冷却至室温就打开了弹簧夹。（剩余气体处于膨胀状态）⑺在此实验过程中★不能用碳、硫代替红磷是因为：碳和硫在空气中燃烧产物均为气体，容器内气体体积几乎不变，瓶内压强几乎不变，液面不上升，测不出氧气的消耗量。足量白磷电阻丝⑻替代装置：3、空气是一种自然资源,混合均匀,相对稳定①空气的主要成分和组成(按体积比)：空气成分氮气N2氧气O

3、2稀有气体二氧化碳CO2其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%②氧气、氮气、稀有气体的用途。氧气①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等氮气①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等稀有气体①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等③空气中含量最多，化学性质又不活泼的气体是氮气 ，能使带火星的木条复燃的是氧气，化学性质最稳定的是稀有气体。有刺激性气味的易形成酸雨是二氧化硫，在灯泡里，要充入氩气和氮气这两种气体的混合物，作用是使灯泡经久耐用 。

4、为了防止食品腐烂变质，在包装食品时可以采用真空包装；对于一些易碎的食品，用充入保护气的方法，常常充入氮气以防腐和防压碎,原因是氮气化学性质比较稳定、无毒、来源广、易得。4、空气的污染及防治。(1)空气的污染源：大致可分为有害气体、烟尘两大类(2)危害：①严重损害人体的健康，②影响作物的生长，③破坏生态平衡；④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。(3)防治措施：①加强大气质量监测；②使用清洁能源；③积极植树、造林、种草等。5、拉瓦锡为了研究空气的成分，曾把汞放在密闭容器中加热，得到了红色粉末氧化汞，

5、第3页共3页九年级化学复习资料又把这一种红色粉末加热，得到了汞和氧气。写出上述两个反应的文字表达式：汞＋氧气加热氧化汞、氧化汞加热汞＋氧气。它们的基本反应类型分别是化合反应、分解反应。6、描述下列反应的主要现象，并写出化学反应的文字表达式和注明反应类型：①木炭在氧气中燃烧：放出大量热，发出白光，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。②硫在空气、氧气中燃烧：硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰，并都生成了一种有刺激性气味的气体。③红磷在空气中燃烧：生成了大量的白烟，并放出大

6、量的热。④细铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。铁在氧气中燃烧实验中，预先在集气瓶中装少量水，其目的是为了防止高温熔化物溅落下来使集气瓶炸裂。⑤写出实验室制取氧气的反应原理的文字表达式，指出基本反应类型（分解反应）①双氧水和二氧化锰的混合物：过氧化氢二氧化锰水＋氧气②加热氯酸钾与二氧化锰制氧气：氯酸钾二氧化锰氯化钾＋氧气分解反应③高锰酸钾受热制氧气：高锰酸钾加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气8、实验室加热高锰酸钾制氧气的操作顺序：①连接仪器，检查装置的气密性②装药品③固定装

7、置④加热⑤收集气体⑥将导管移出水面⑦熄灭酒精灯。实验室制取氧气时应注意：用排水法收集氧气的适宜时刻是当导管口有连续均匀的气泡冒出时。开始有气泡冒出时，不宜立即收集的原因是此时试管内的空气还没有排干净,使气体不纯。实验完毕后，应先将导管拿出水面，然后再熄灭酒精灯，其目的是为了防止水倒吸入试管中,使试管炸裂。如果使用高锰酸钾制取氧气，在试管口放一团棉花，是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管。试管口应略向下倾斜的原因是防止水倒流到试管底部,使试管炸裂。9、氧气的收集方法有两种：①排水法,因为氧气不易溶于

8、水；②向上排空气法，因为氧气的密度比空气大。检验氧气的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则此气体是氧气。若用向上排空气法收集氧气，检验集气瓶中是否收集满氧气的方法是，将带火星的小木条平放在瓶口，若木条复燃，说明已集满。10、工业上用分离液态空气的方法制取氧气，这一变化属于物理变化，而实验室加热高锰酸钾制氧气属于化学变化。11、氧气的物理性质：通常状况下是无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条