我们周围的空气化学知识点总结

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1、我们周围的空气化学知识点总结 （1）空气的污染：对空气造成污染的主要是烟尘和有害气体（一氧化碳，二氧化硫，二氧氮CO、SO2、NO2、）等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒等。（2）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：植树、造林、种草，加强大气质量监测，使用清洁能源，废气经处理过后才能排放，改善环境状况（3）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物） 温室效应（CO2、CH4）酸雨 、白色污染（塑料垃圾）4.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(

2、2)氧气与下列物质反应现象和文字表达式：现象文字表达式碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铁D在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。(3)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）实验室制氧气原理 

3、2H2O2MnO22H2O+O2↑ 2KMnO4 △ K2MnO4 +MnO2+O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑（4）气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型  收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是

4、试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口          检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。8、常见气体的用途：①氧气：  供呼吸（如潜水、医疗急救）             支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻③稀有气体（He、Ne、

5、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术9、常见气体的检验方法①氧气：带火星的木条②二氧化碳：澄清的石灰水③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。  剧烈氧化：燃烧  缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造  共同点：①都是氧化反应②都放热2011年中考化学总复习教学案知识·巧学·升华一、空气的组成1.空气成分的发现过程1774年法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气总体积的1/5。

6、在19世纪以前，人们深信空气中仅含有氮气和氧气。后来陆续发现了氦、氖、氩、氪、氙等稀有气体。2.空气中氧气体积的测量在红磷燃烧这个实验中，红磷与空气中的氧气反应，生成了一种叫做五氧化二磷的白色固体，我们可以用文字的形式把这个反应表示出来。方法点拨利用过量的红磷燃烧完全消耗其中的氧气而又不产生其他气体，导致压强减小，减小的体积即为空气中氧气的体积。［实验探究］测定空气里氧气的含量实验用品：a.集气瓶、燃烧匙、导气管、烧杯、弹簧夹b.红磷、水实验步骤①在集气瓶口连接一个双孔胶塞，一个孔插燃烧匙，另一孔插导管，并配上弹簧夹。②把导管的一端放入水中，用手紧握集气瓶外壁，如果在导管口有气泡冒

7、出，则证明气密性良好。③在集气瓶内加少量水，并做上记号。④点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并把塞子塞紧。实验现象①红磷燃烧，有大量白烟生成。②冷却后，打开弹簧夹，集气瓶内的水面上升，而且上升到集气瓶体积的1/5。实验成功的关键①装置不漏气。若装置漏气，虽然装置内气体减少，但是从外界又进入一些气体，并不能使压强明显降低，因而水不能上升到集气瓶体积的1/5。②燃烧匙里要放入过量的红磷，目的是使红磷燃烧，尽可能消耗尽集气瓶内的氧气。③应该等温度冷却到室温时才可以观察。