关于铁矿石中全铁量（有泵法）测定条件的研究

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1、关于铁矿石中全铁量（有泵法）测定条件的研究导读：此篇文章是溶液和盐酸相关的毕业设计论文提纲，供需要写此方面相关本科和硕士以及专科生毕业论文的学子们鉴赏。（辽有色地质局103队，辽丹东118008）摘要：由于铁矿石中全铁量的品位较高，故采用SnCl2HgCl2K2Cr2O7滴定全铁含量，此法稳定性，准确度高.适应性广，速度快，适用于地质样品分析.该方法对溶样中盐酸，硫酸磷酸的使用量最佳条件，矿样中干扰消除进行研究，以提高测定的准确度.关键词：有汞法滴定法铁矿石全铁量中图分类号：O655文献标识码：A：10092374（2010）09018602具有工业价值的铁矿石主要有赤

2、铁矿、褐铁矿（Fe2O3·nH2O）、磁铁矿（Fe3O4）和菱铁矿（FeCO3）等.溶铁是指能溶于HCl中的铁，不包括不能被盐酸分解的硅酸铁.铁自然界中主要以Fe（Ⅱ）和Fe（Ⅲ）价态存，两种价态合称其为全铁.经典的SnCl2HgCl2K2Cr2O7法测定铁.一、实验部分(一)仪器与药品电炉、滴定装置、锥形瓶、容量瓶、烧杯、0。1142mol/LK2Cr2O7标准溶液、浓盐酸、6mol/L盐酸、100g/LSnCl2标准溶液、HgCl2饱和溶液、硫磷混酸溶液、5g/L二苯胺磺酸钠指示剂、铁矿石模拟试样（19。58%）、铁矿石试样.(二)方法原理SnCl2HgCl2K2C

3、r2O7法测定铁矿石中Fe（Ⅱ）和Fe（Ⅲ）的含量[1]是指溶液盐酸酸性条件下，先用SnCl2标准溶液定量还原Fe（Ⅲ），再以HgCl2标准溶液定量还原剩余部分的SnCl2，用K2Cr2O7标准溶液定量氧化Fe（Ⅱ），测定全铁含量，以二苯胺磺酸钠为指示剂，滴至溶液变紫色即达到终点.(三)实验方法将配置的铁矿石模拟试样（含量为19。58%）置于称量瓶中110℃烘箱中烘干一时，取出后干燥器中冷至室温.准确称取样品0。18～0。2g6份于400mL烧杯中，加少许水润湿，加浓HCl，盖上表面皿.通风柜中低温加热溶解.用少量水冲洗表面皿和烧杯内壁，加热至近沸，趁热滴加SnCl2溶

4、液还原Fe3+至消失，过量1～2滴，用水冲洗烧杯内壁，冷至室温，将10mLHgCl2溶液快速加入，摇匀.此时即有白色丝状沉淀产生.放置3～5分钟，加水稀释至约溶液和盐酸毕业设计论文提纲200mL.加入硫磷混酸，二苯胺磺酸钠5～6滴，立即用K2Cr2O7标准溶液滴定至溶液由绿色变为紫色即为终点，记下V1/6K2Cr2O7（ml），计算铁的含量(Fe%).根据计算公式：Fe%=C1/6K2Cr2O7。V1/6K2Cr2O7。MFe／ms×100C1/6K2Cr2O7K2Cr2O7标准溶液的溶度，mol/LV1/6K2Cr2O7消耗K2Cr2O7标准溶液的体积，mlMFe–F

5、e的相对原子量，g/molｍs称量试样的质量，g.二、结果与讨论(一)盐酸加入的最佳量实验试样用浓盐酸分解时，需盐酸量直接影响到样品分解程度，而选择盐酸加入的最佳量十分重要.做以下实验（其实验条件按规程不变），见表1：由表得到结果：盐酸加入8。0mL、9。0mL、10。0mL时，样品没有分解完全，结果偏低盐酸加入10。5mL、11。0mL、12。0mL时，样品分解完全，而选择盐酸加入的最佳量10。5mL（接近知值19。59%）.(二)SP混酸加入的最佳量实验实验结果见表2：由表(三)干扰消除1．含Cu、o和大量Ni、Co的试样，用氨水沉淀使铁与其元素分离.2．含Bi高的

6、试样，用Na2S2O3沉淀法除去Bi.3．Sb和大量As的本篇关于铁矿石中全铁量（有泵法）测定条件的研究论文范文综合参考评定下度:经典题目干扰用HBrH2SO4蒸发除去.4．大量的V的干扰，用SnCl2还原前加入NaF溶此篇论文原创lunwenfanwen/31217.液消除影响.三、样品的测定利用上述试验条件，分别平行3次测定一份铁矿石矿样铁的含量，见表3.