晶体新课学习学案

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1、晶体的类型与性质一、离子晶体1.概念：离子化合物均是离子晶体。如、、、、。离子晶体——。对定义的理解：离子晶体的构成粒子是，粒子间的作用力为。2.晶体结构：●认识NaCl晶体结构图：(1)仔细观察教材，请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，方法：以中心的点为Na+，在Na+周围与它最近时且距离相等的Cl-共有个。每个Cl-周围也同时吸引着个Na+。NaCl晶体NaCl晶体●认识CsCl晶体结构图：标注Cs+、Cl-离子的位置。每个Cl-同时吸引着个Cs+，每个Cs+也同时吸引着个Cl-。●注意：在离子晶体中存在单个的分子吗？NaCl、CsCl是分子式吗

2、？。3.离子晶体的物理性质（1）离子晶体的硬度，熔点、沸点都，因为。（2）离子晶体固态时不导电。但或却能导电。4.离子晶体的判断（1）如何判断一种晶体是离子晶体方法一：由化合物种类分：离子化合物一定为离子晶体。方法二：由晶体的性质来分：①根据导电性：固态时不导电而熔化时能导电的一般为离子晶体。②根据机械性能：具有较高硬度，且脆的为离子晶体。*延伸知识：晶胞知识及折算、如何由晶胞来求算晶体的化学式构成晶体的结构粒子是按着一定的排列方式所形成的固态群体。在晶体结构中具有代表性的最小重复单位叫晶胞。根据离子晶体的晶胞，求阴、阳离子个数比的方法---均摊

3、法①处于顶点上的离子：同时为8个晶胞共有，每个离子有1/8属于晶胞。②处于棱上的离子：同时为4个晶胞共有，每个离子有1/4属于晶胞。8③处于面上的离子；同时为2个晶胞共有，每个离子有1/2属于晶胞。④处于体心的离子：则完全属于该晶胞。具体计算：（1）CsCl晶胞：一个小立方体即为一个晶胞。一个CsCl晶胞里含粒子数的计算：Cs+的数目：Cl-的数目：每个CsCl晶胞中含有个CsCl。（2）NaCl晶胞：一个大立方体为一个晶胞，由8个小立方体构成。Na+的数目：Cl-数目：在晶胞中Na+与Cl-个数比为.每个NaCl晶胞中含有个NaCl。（3）以中

4、心Na+为依据，画上或找出三个平面(主个平面互相垂直)。在每个平面上的Na+都与中心Na+最近且为等距离。每个平面上又都有4个Na+，所以与Na+最近相邻且等距的Na+为3×4=12个。结论：在Na+周围与它最近时且距离相等的Na+共有个，在Cl-周围与它最近时且距离相等的Cl-共有个。对应练习：1、在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶体结构中有代表性的最小单位结构如图所示,试回答：(1)在该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离子有多少个?(2)在该晶体中氧、钙、钛的粒子个数比是多少?2、要检验AlCl3是离子化合物还是共价化合物

5、可用什么方法？总结：1．离子间通过离子键结合而成的晶体叫晶体。构成离子晶体的微粒是。离子晶体中，阳离子和阴离子间存在着较强的，因此，离子晶体一般硬度，密度，熔、沸点。2．离子晶体的熔点、沸点与离子键的强弱有关。一般地讲，化学式与结构相似的离子晶体，阴、阳离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。如：KCI

6、影响因素：对组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力，物质的熔点、沸点也。8熔、沸点顺序：F2Cl2Br2I2熔、沸点：CF4CCl4CBr4CI43.氢键（1）一些氢化物的沸点有所反常：，因为这些分子间存在。（2）氢键的形成示意图：（3）氢键的实质（4）对性质的影响使。水结冰时体积膨胀，密度减小，也可用氢键解释。在气态水、液态水、固态水（冰）中，没有氢键的是。4.分子晶体(1)定义：__________________________(2)构成微粒________________________________(3)分子晶体一般物质

7、类别________________________________(4)分子晶体的物理性质：常温下通常为态，所以熔沸点（因），硬度。分子晶体无论是液态时，还是固态时，存在的都是分子，不存在可以导电的粒子(阴、阳离子或电子)，故分子晶体熔融或固态时都不导电，由此性质，可判断晶体为分子晶体。*5.干冰晶体空间结构：[例]在干冰晶体中每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子有_______个。平均每个CO2晶胞中含个CO2分子。小结：1．分子间通过分子作用力相结合的晶体叫晶体。构成分子晶体的微粒是。分子晶体中，由于分子间作用力较，因此，分子晶体一

8、般硬度较，熔、沸点较。2．一般来说，对于组成和结构相似的物质，分子间作用力随着相对分子质量增加而，物质的熔点、沸点也。例如：F2