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《2018-2019版化学课堂导练必修二鲁科版试题：2.3.2 化学反应为人类提供能量 Word版含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第2课时 化学反应为人类提供能量课后篇巩固提升A组1.下列装置中有电流产生的是( )解析A项两电极材料相同,B项没有构成闭合回路,D项中四氯化碳为非电解质。答案C2.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( )A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生[来源:学§科§网]B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的c(H+)均减小D.铜片上产生气泡的速率甲比乙慢解析甲构成原电池,铜表面有气泡产生,乙中不能构成原电池,铜片上无气泡,也不作正极。形成原电池会加快反应速率,故甲中气体产生的速率较快;甲、乙两烧杯中均有反应
2、,均导致硫酸浓度下降,c(H+)减小。答案C3.某原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+Zn2++Cu,则该反应的原电池组成正确的是( )选项[来源:Z.xx.k.Com]AB[来源:学,科,网Z,X,X,K]CD正极ZnCuAgCu负极CuZnCuFe电解质溶液CuCl2CuSO4H2SO4ZnCl2解析该原电池发生的反应为Zn+Cu2+Zn2++Cu,锌失电子发生氧化反应,所以作负极,铜离子得电子发生还原反应,所以应为正极上的反应,正极材料是活泼性比Zn弱的金属或导电的非金属,电解质溶液是含有发生还原反应离子的电解质溶液,即溶液中必定含有铜
3、离子。答案B4.燃料电池是一种新型电池,它主要是利用燃料燃烧原理把化学能直接转化为电能,氢氧燃料电池的基本反应是:X极:O2(g)+H2O(l)+2e-2OH-;Y极:H2(g)+2OH--2e-2H2O(l)。下列说法正确的是( ) A.X是正极B.Y是正极C.Y极发生还原反应D.X极发生氧化反应解析X极反应中O2得电子,发生还原反应,应为原电池的正极反应,Y极反应中H2失电子,发生氧化反应,应为原电池的负极反应。答案A5.下列有关电化学知识的描述正确的是( )A.CaO+H2OCa(OH)2,可以放出大量的热,故
4、可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能B.理论上说,任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池C.因为铁的金属活动性强于铜,所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中,若能组成原电池,必是铁作负极,铜作正极D.某原电池反应为Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液解析A项,CaO+H2OCa(OH)2不是氧化还原反应,不能设计成原电池;C项,铁和浓硝酸发生钝化现象,阻止了铁与硝酸的反应,铜失电子发生氧化反应作负极,铁作正极,C项错误;D项,会发生反应:KCl+AgNO3AgCl↓+KNO3,生成
5、的AgCl会使盐桥的导电性减弱,所以不能使用KCl溶液,可换成KNO3溶液,D项错误。答案B6.有a、b、c、d四个金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下:实验装置部分实验现象a极质量减小,b极质量增大b极有气体产生,c极无变化d极溶解,c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c解析装置一是原电池,a极质量减小,说明a极金属失电子形成离子,故a极金属比b极金属活泼;装置二没有形成原电池,可知b比c活泼,且c位于金属活动性顺序表中氢的后面;装置三
6、形成原电池,易知d比c活泼;装置四中,电流从a极流向d极,则电子是从d极流向a极,所以d比a活泼。因此四种金属的活动性顺序为d>a>b>c。答案C7.根据下列实验事实:(1)X+Y2+X2++Y;(2)Z+2H2OZ(OH)2+H2↑;(3)Z2+的氧化性比X2+弱;(4)由Y、W电极组成原电池,电极反应为W2++2e-W,Y-2e-Y2+,可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是( )A.X>Z>Y>WB.Z>W>X>YC.Z>X>Y>WD.Z>Y>X>W解析由(1)知X>Y;由(2)(3)知Z>X,由(4)知Y>W,故答案为C。答案C8.利用
7、生活中或实验室中常用的物品,根据氧化还原反应知识和电学知识,自己动手设计一个原电池。请填写下列空白:(1)实验原理:Fe+2H+Fe2++H2↑。(2)实验用品:电极( 、 )、稀硫酸、烧杯、 、耳机、电流计(填写所缺的实验用品)。 (3)实验装置(4)原电池设计及注意的问题①按如图所示连接好实验仪器,这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”声音。其原因是:在原电池中,由化学能转化为 。 ②如果将装置中的耳机改为电流计,则铁钉应该接电流计的 极,电极反应式为 ;另一极接电流计的
8、极,电极上发生了 (填“氧化”或“还原”)反应。 解析原电池的构成条件是:电极、导线、电解质溶液。负
