化学实验教学之“魂”

化学实验教学之“魂”

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1、化学实验教学之“魂甘肃省康乐中学731500摘要:由于多种主观或客观的原因,化学实验教学的真正价值在逐渐丧失,讲、背替代了实际操作,实验教学形式化、表面化,实验现象理论化、标准化,甚至被掩盖、误导,留住化学实验教学之“魂”当以重视。关键词:化学实验实验教学问题化学实验是一项重要的学习活动和实践过程,也是学生学习化学的一种有效方式。化学实验教学的核心也是其灵魂就是要学生亲身参与、亲身体验、用事实说话,实践出真知。但在实际化学实验教学中,由于多种原因,化学实验教学的灵魂正逐渐丧失,主要体现在以下两大方面:一

2、、重实验、重结论,轻实践、轻操作。1.讲实验、背实验但就是不做或少做实验。调查发现,课木上安排的实验教师能够演示完成的只有20-30%左右,其余的则是进行有针对性的讲解,那些属于考试热点、重点、难点的实验,完全要求学生背实验;有的学校的学生高中三年只进过1-2次化学实验室,甚至有的三年没有进入过化学实验室。2.化学实验教学形式化、表面化。一方面,教师演示实验时缺乏对学生的引导,学生观察实验的针对性和思考不足,并且演示实验基木变成了对理论的验证。另一方面,学生分组实验时“照方抓药”,缺乏对实验的思考、假设

3、、过程的设计、探究等,对实验中的现象不会分析或是分析不透,不会处理实验数据,教师对这些问题重视不足甚至忽视不管,只看重了学生的分数。再者,有的化学实验教学仅是为了作表册记录以应付各级教育主管部门的检查。二、掩盖实验事实,实验现象标准化、唯一化。l.Fe2+溶液和OH-溶液的反应。人教版高中化学必修一“铁的重要化合物”中,将OH-滴入到Fe2+中,教材和很多教辅书籍中所描述的现象均是“生成白色絮状沉淀,后迅速变成灰绿色,最后变成红褐色”。但在实际实验吋,滴入0H-后,产生的沉淀并非真的是白色,而是白色中还

4、带有一定绿色,只不过这种绿色或深或浅而己。事实上,有关研究表明:0H-和Fe2+两溶液相混合生成的绿色物质实际上是Fe(0H)2的水合物Fe(OH)2·nH2O,而决定绿色深浅的主要原因冇两点:一是0H-和Fe2+溶液的浓度大小:当它们的浓度越小吋,Fe(0H)2的水合程度越大,生成Fe(OH)2·nH2O就越多,绿色就会越深;二是溶液温度的高低:当0H-和Fe2+溶液的温度越低吋,Fe(0H)2的水合成度越高,生成Fe(OH)2·nH2O就越多,绿色也就越深。

5、这一现象与Fe3+和02也没奋关系:实验证明,将设法除去02的0H-和Fe2+溶液混合后,当沉淀开始变绿时,立即用过量稀HCI进行酸化,再滴入KSCN溶液,溶液颜色和用原Fe2+溶液与KSCN溶液混合后的颜色相同,由此证明沉淀变绿与Fe3+和02也无关。2.有关氯水成份的探究实验。根据CI2+H2O=HCI+HCIO设计实验或由给出的实验步骤(方法),对氯水的成份进行探宄,通常会出现以下实验步骤(方法)和现象:(1)在新制的氯水中加入Na2CO3溶液或大理石,会有气泡(C02)产生。(2)将新制的氯水滴

6、到蓝色(紫色)石蕊试纸上,试纸会先变红,很快又褪色。(3)在新制的氯水中滴入AgN03溶液,产生白色沉淀。(4)久置的氯水滴到蓝色(紫色)石蕊试纸上,试纸会变红,但不会褪色。(5)在新制的氯水中滴入红墨水,红色褪去。上述实验现象全都是标准答案,教师也会把其看作是最佳答案,但从科学需严谨的角度来看,新制氯水真的能出现上述如此逼真的实验现象吗?除上述(3)中的现象外,其他实验现象与上述结果却并不完全相符:(1)在新制的氯水中加入Na2CO3溶液或大理石后,几乎没冇气泡(C02)产生。相反,在放置(低温、阴暗

7、)过几天的氯水中加入Na2CO3溶液或大理石后,会有少量气泡产生。(2>将新制的氯水滴到蓝色(紫色)石蕊试纸上,试纸确实会变红色,但颜色深度却没有理想中那么红,其至很淡,并II褪色缓慢,有时其至不退色。但是,将放置(低温、阴暗)过几天的氯水滴到蓝色(紫色)石蕊试纸上,试纸变红的颜色反而更深些,褪色速度也比新制的要快。⑶在新制的氯水中滴入红墨水,红色不一定褪去,仅仅是减淡一些,但在放置(低温、阴暗)过几天的氯水中滴入红墨水,红色反而褪去的更多。面对这样的实验事实,其原因又在哪里呢?首先,常温、常压下,也就

8、是说,新制的氯水中,HCI和HCIO的含量是非常少的,而且HCIO又是弱酸,所以整个新制氯水中的H+含量也很低;但如果把新制氯水放置在低温、阴暗避光的环境中一段时间后,溶于水中的CI2就能充分与H20反应生成更多的HCI和HCIO,同时也就会电离出更多的H+。其次,碳酸盐与酸反应生成C02实质上要经过两步反hk历程。以Na2CO3为例:Na2CO3电离出的CO32-首先和酸中的H+反应生成HC03-,在还有剩余H+的条件下,生成的HC03-

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