《滴定分析法》ppt课件

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1、滴定分析法湖北生物科技职业学院第二章滴定分析法滴定分析法：将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到待测物质的溶液中，直到所滴加的试剂与待测物质按化学计量关系定量反应为止，然后根据试液的浓度和体积，通过定量关系计算待测物质含量的方法2滴定分析基本操作仪器3第一节原理、特点与主要的方法4一、滴定分析法的原理和特点滴定分析优点：操作简便、快速所用仪器设备简单测定结果准确度高可以测定很多无机物及有机物5二、基本概念和有关术语很重要哦6滴定分析：将一种物质的溶液滴加到一定量的另一种物质的溶液中,直到所加的物质与另一种物质按化学计量关系完全

2、反应为止。然后根据滴定物与被滴定物之间的化学计量关系，计算出待测物质的浓度或含量。滴定过程计算过程7标准溶液：已知准确浓度的试剂溶液。0.1000mol/LNaOH8滴定：将一种物质的溶液从滴定管滴加到另一种物质的溶液中去的操作过程。滴定反应：滴定时进行的化学反应。例：HCl+NaOH=NaCl+H2O标准溶液待测溶液9化学计量点：当所加入的物质与另一种物质恰好完全反应这一点，简称计量点。指示剂：分析中用于指示终点的试剂。10滴定终点：在滴定中指示剂恰好发生颜色变化的那一点，简称滴定终点。11由于计量点和滴定终点不吻合而造

3、成的误差称为滴定误差化学计量点与滴定终点的区别与联系区别联系滴定终点化学计量点实际角度分析两点为一点理论角度分析内容名称类别12滴定分析酸碱滴定法配位滴定法氧化还原滴定法沉淀滴定法重点掌握哦三、主要的滴定分析方法13（一）滴定分析法的特点：1.测定常量组分含量一般在１％以上；2.准确度较高，相对误差不大于０.１％；3.简便快速，可测定多种元素；4.常做为标准方法使用。14（二）主要的滴定方法151.酸碱滴定法概念：利用酸或碱作标准溶液，根据质子转移反应进行滴定的方法。应用范围：可用于测定一般的酸、碱，以及能够与酸碱发生定量

4、反应的物质。如：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O162.沉淀滴定法概念：利用沉淀剂作标准溶液，基于沉淀反应进行滴定的方法。如：173.络合滴定法概念：利用配位剂（常用EDTA）作标准溶液，基于配位反应进行滴定的方法。如：Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+184.氧化还原滴定法概念：利用氧化剂或还原剂作标准溶液，根据氧化还原还原进行滴定的方法（碘量法、溴酸钾法、亚硝酸钠法等）。如:19滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式20第二节一、滴定分析法对化学反应的要求1.反应要完全（反应程度99.9%）2.反应要迅速3.

5、要能确定滴定终点4.不得有杂质干扰≥21滴定方式直接滴定法返滴定法置换滴定法间接滴定法很重要哦二、滴定方式22直接滴定法概念：用标准溶液直接滴定被测物质。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O23回滴定法（剩余滴定法、返滴定法）概念：当反应较慢或被测物是固体时，可先加入过量的标准溶液，待反应完成后，再用另一种标准溶液滴定剩余的第一种标准溶液。ZnO＋2HCl＝ZnCl2＋H2O(定量)(过量)HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O（剩余）24置换滴定法先用适当试剂与待测组分反应，使其定量地置换成另一种物质，再用标准溶液滴定这种物质

6、。概念：举例：Na2S2O3+K2Cr2O7无定量关系K2Cr2O7过量KI定量生成I2Na2S2O3标液淀粉指示剂深蓝色消失+25间接滴定法不能与滴定剂直接反应的物质，有时可以通过另外的化学反应，以滴定法间接进行测定。概念：Ca2+CaC2O4沉淀C2O42-举例：C2O42-H2SO4KMnO4标液间接测定26第三节标准溶液与基准物质27要掌握哦一、基准物质应具备的条件：1.组成与化学式完全相符例如：草酸（H2C2O4·2H2O）,其结晶水的量也应化学式符合。2.纯度高（99.9%以上）3.性质稳定加热干燥时不分解，称

7、量时不风化、不潮解、不吸收空气中的二氧化碳、不被空气氧化等。4.有较大的摩尔质量（增大取样量，减少称量误差28二、标准溶液的配制（1）直接配制法准确称取一定量的纯物质，溶解后定量转移到一定体积的容量瓶中，用纯水稀释至刻度。29(2)间接配制法（标定法）（非基准物质）先配制成接近所需浓度的溶液，然后用基准物质或另外一种标准溶液来精确测定它的准确浓度。30三、标准溶液浓度的表示方法31标准溶液待测组分（一）物质量的浓度（c）以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示的浓度称为物质量的浓度。单位：mol/L32（二）滴定度（TA/

8、B）滴定度是指1毫升滴定剂溶液相当于被测物质的克数。单位：g/ml例如：【例】用THCl/naOH=0.004000g/mLHCl滴定液滴定氢氧化钠溶液，消耗HCl滴定液21.00mL，计算试样中氢氧化钠的质量。33第四节滴定分析法的计算要掌握哦34一、滴定分析法的计算公式aA＋bB＝cCnA：nB＝a