滴定分析法ppt课件.ppt

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1、滴定分析法1滴定分析法概述滴定分析法是化学分析中最重要的一类分析方法，主要用于常量组分分析，即被测组分含量在1％以上，通常测定的相对误差不高于0.1%。2常用滴定分析仪器容量瓶吸量管锥形瓶移液管酸式滴定管烧杯量筒容量仪器3滴定分析法定义及几个基本术语滴定分析法的特点及主要方法滴定分析对化学反应的要求及主要方式基准物质和标准溶液滴定分析法计算本章内容4滴定分析法：将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到待测物质的溶液中，直到所滴加的试剂与待测物质按化学计量关系定量反应为止，然后根据试液的浓度和体积，通过定量关系计算待测物质含量的方法。△由于这种测定

2、方法是以测量溶液体积为基础，为此又称作容量分析法。5基本术语：标准溶液：已知准确浓度的溶液，又称滴定剂滴定：将滴定剂通过滴定管滴加入待测物质溶液中的操作过程指示剂：滴定过程中能发生颜色改变而指示人们停止滴定的试剂6化学计量点：当标准溶液的物质的量与被测物质的物质的量正好符合化学反应式的计量关系时，称为化学计量点，又称理论终点——stoichiometricpoint，sp滴定终点：利用指示剂颜色的改变或仪器测试来判断化学计量点的到达而停止滴定的那一点(实际)——endpoint，ep滴定误差：滴定终点与化学计量点不一定恰好吻合，由此造成的分

3、析误差称为“终点误差”，用Et表示。7滴定分析的特点及主要方法特点：简便、快速，适于常量分析准确度高应用广泛方法包括：1）酸碱滴定，沉淀滴定，氧化-还原滴定，络合滴定2）非水滴定法：水以外的有机溶剂中进行8酸碱滴定法:以质子传递反应为基础的滴定分析法。例：用NaOH标准溶液测定HAc含量OH-+HAc=Ac-+H2O主要用于测量酸碱性物质的含量(一)酸碱滴定法（acid-basetitration）9络合滴定法：以配位反应为基础的滴定分析法。例:用EDTA标准溶液测定Ca2+的含量Y4-+Ca2+=CaY2-主要用于测定金属离子的含量。(二

4、)络合滴定法（complexometrictitration）10氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础的滴定分析法。例：用KMnO4标准溶液测定Fe2+含量。MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O主要用于测定氧化、还原性物质，以及能与氧化还原性物质发生反应的物质的含量。(三)氧化还原滴定法（redoxtitration）11沉淀滴定法：以沉淀反应为基础的滴定分析法。例：用AgNO3标准溶液测定Cl-的含量Ag++Cl-→AgCl↓（白色）常用的是银量法。(四)沉淀滴定法（precipitationtitration）

5、12滴定分析要求及主要方式要求：a.反应必须定量完成。即反应必须按一定反应方程式进行，具有确定的化学计量关系b.反应迅速。对于速率较慢的反应，应通过加热、加入催化剂等适当措施来提高反应速率。c.能用比较简便的方法确定滴定终点。13滴定分析主要方式：直接法返滴定法置换滴定法间接法用标准溶液直接滴定被测物质是滴定分析方法中最常用和最基本的滴定方式，称为直接滴定法。对于能满足滴定分析要求的反应都可以用直接滴定法。例如，用HCl标准溶液测定NaOH含量，用EDTA标准溶液测定Mg2+含量都属于直接滴定法。Zn标定EDTA14返滴定法（剩余滴定法）先

6、准确加入过量标准溶液，使与试液中的待测物质或固体试样进行反应，待反应完成以后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法。不满足滴定三要求中的2或3适用：反应较慢或难溶于水的固体试样某些没有合适指示剂的反应15续返滴定法例1：Al3++定过量EDTA标液剩余EDTAZn2+标液，EBT返滴定16置换滴定法先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出另一种物质，再用标准溶液去滴定该物质的方法。适用：无明确定量关系的反应——当待测组分所参与的反应不按一定反应式进行或伴有副反应时，不能采用直接滴定法。17续置换滴定法例2：Na2S2O3+K2Cr2O7

7、S4O62-+SO42-无定量关系K2Cr2O7+过量KI定量生成I2Na2S2O3标液淀粉指示剂深蓝色消失不满足滴定三要求中的1（即不定量）18I-被K2Cr2O7氧化为I2，I2又被Na2S2O3还原为I-。因此，实际上总反应相当于K2Cr2O7氧化了Na2S2O3。K2Cr2O7与Na2S2O3在反应中的计量数为1/6。n(Na2S2O3)=6n(K2Cr2O7)以Na2S2O3为基本单元，则K2Cr2O7的基本单元为1/6K2Cr2O7。故n(Na2S2O3)=n(1/6K2Cr2O7)=6n(K2Cr2O7)19间接法不能与滴定剂

8、直接反应的物质，可以通过另外的化学反应，使其转变为可以直接滴定的物质，再用滴定剂滴定，完成定量测定。适用：不能与滴定剂起化学反应的物质不满足滴定三要求中的1例5：Ca2+CaC2