2018-2019学年高中化学专题综合测评2苏教版选修4

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1、专题综合测评(二)　化学反应速率与化学平衡(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共计48分)1．下列叙述中，不正确的是(　　)A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．升高温度，吸热反应的平衡常数增大D．增大压强，平衡常数增大D　[特定反应的化学平衡常数仅与温度有关，催化剂、压强、浓度都不能使化学平衡常数改变。升温化学平衡向吸热反应的方向移动，吸热反应的平衡常数增大。]2．下列对化学反应方向的叙述，正确的是(　　)A．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行B．熵增加有利

2、于反应的自发进行，熵减少的反应常温下都不会自发进行C．非自发反应在任何情况下都不会发生D．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的A　[碳酸钙的分解是在室温下不能自发进行的反应，但在高温下能自发进行，A项正确，C项错误；有些放热的熵减少反应能自发进行，B项错误；放热反应如NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在高温下不能自发进行，但有些吸热反应也能自发进行，如氯化铵与消石灰的反应，D项错误。]3．下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是(　　)A．ΔH>0，ΔS>0　　B．ΔH<0，ΔS<0C．ΔH>0，ΔS<0D．ΔH<0，Δ

3、S>0D　[ΔH<0，ΔS>0，一定能自发进行，ΔH>0，ΔS<0，一定不能自发进行，ΔH、ΔS同时大于0或同时小于0可能自发进行，取决于温度的高低。]4．500mL1mol/L的稀盐酸与锌粒反应，不会使反应速率加快的是(　　)A．升高温度B．将500mL1mol/L的盐酸改为1000mL1mol/L的盐酸C．用1mol/L的硫酸溶液代替1mol/L的盐酸D．用锌粉代替锌粒B　[升温、增大反应物浓度均可使反应速率加快；锌粉比锌粒的表面积大，也可加快反应速率，而将等浓度的盐酸由500mL变为1000mL，只是改变了反应物的用量，并不改变其浓度，所

4、以反应速率不变。]5．在四种不同条件下测得反应：2SO2＋O22SO3的反应速率如下表所示：(1)(2)(3)(4)反应速率[mol/(L·min)]v(SO2)v(O2)v(SO3)v(O2)0.40.250.50.3其中反应速率最快的是(　　)A．(1)B．(2)C．(3)D．(4)D　[依据速率之比等于化学计量数之比，则各物质的化学反应速率表示为：(1)(2)(3)(4)反应速率[mol/(L·min)]v(SO2)v(O2)v(SO3)v(O2)0.40.250.50.30.20.250.250.3反应速率与化学计量数的比值中，数值大的

5、反应速率快。]6．一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.9kJ·mol－1，下列叙述正确的是(　　)【导学号：73702145】A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJB．平衡时，v正(O2)＝v逆(NO)C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低D　[可逆反应经一段时间后达到化学平衡状态，但是4molNH3不能完全反应掉，则达到平衡时放出热量小于905.9kJ，A错误；平衡建立的实质为v正＝v逆，即v正(NO

6、)＝v逆(NO)，又v正(NO)＝v正(O2)，所以v正(O2)＝v逆(NO)，B错误；平衡后降低压强，平衡正向移动，由M＝，反应正向移动后，m不变，n变大，则M变小，C错误；平衡后升温，平衡逆向(吸热方向)移动，NO的含量减小，D正确。]7．已知溶液中存在Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋的平衡，其中Cr2O呈橙色，CrO呈黄色，向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液时，颜色的变化情况是(　　)A．黄色加深B．橙色加深C．颜色不变D．颜色褪去A　[滴加饱和NaOH溶液时，消耗溶液中的H＋，使c(H＋)减小，平衡向正反应方向移动，c(CrO)增大，颜

7、色黄色加深，A项正确。]8．据报道，在300℃、70MPa条件下由二氧化碳与氢气合成乙醇已成为现实：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。下列叙述错误的是(　　)A．使用Cu—Zn—Fe催化剂可大大提高生产效率B．反应需在300℃进行，可推测该反应是吸热反应C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率B　[需要加热的反应，不一定是吸热反应，故B项错误。]9．增大压强，对已达平衡的反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(s)产生的影响是(　　)

8、【导学号：73702146】A．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正、逆