2018-2019学年高中化学 专题综合测评2 苏教版必修1

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1、专题综合测评(二)(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列应用不涉及氧化还原反应的是(　　)A．煅烧石灰石制生石灰　　B．氯水的消毒C．海水中提纯Br2D．Na2O2作供氧剂【答案】　A2．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置与操作以替代相关的课本实验。玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，待钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是(　　)A．

2、反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．浸有NaOH溶液的棉花球用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，判断氯气是否被碱液完全吸收C　[钠着火时火焰呈黄色；Na与Cl2反应生成NaCl固体小颗粒出现白烟，NaOH溶液可与Cl2反应，常用于尾气吸收，Cl2可使石蕊溶液先变红后褪色。]3．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是(　　)A．Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾

3、D．Ⅳ图：有色布条均褪色B　[浓盐酸反应变为稀HCl时反应不再发生；C项，CuCl2为固体，不能形成雾，应形成烟；D项，干燥的有色布条不褪色。]4．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是(　　)A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质D．目前工业上直接由海水提取I2A　[蒸发过程为物理变化；海水中的镁元素为化合态，得到单质镁为化学变化；虽然海水中碘的总藏量很大，但由

4、于其浓度很低，目前工业上并不直接由海水提取I2。]5．下列逻辑关系图示中正确的是(　　)ABCDD　[解答本题的关键是理解物质的分类标准，根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，故A错误；氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，故B错误；钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中阴离子进行分类的，故C错误。]6．下列关于钠的化合物的说法中，正确的是(　　)A．Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应B．Na2CO3固体中含有的Na

5、HCO3可用加热的方法除去C．Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2D．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液现象相同B　[A项，Na2CO3与NaOH不反应；C项，Na2O2为淡黄色固体，Na2O与CO2反应无O2放出；D项，Na2O2与水反应后的溶液最后红色褪去。]7．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(　　)A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡产生(H＋)B．使红色布条褪色(HCl)C．向淀粉碘化钾溶液中滴加氯水，产生蓝

6、色(Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)B　[氯水中存在H＋，与NaHCO3反应产生CO2，与H＋相关；氯水使红色布条褪色是因为氯水中存在HClO，而不是因为氯水中存在HCl；氯水中存在Cl2能氧化I－生成I2，I2使淀粉变蓝；氯水中存在Cl－，能与AgNO3溶液生成白色沉淀。]8．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中正确的是(　　)【导学号：90512076】A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色

7、布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl2存在C　[A项，Cl2为单质不是电解质；B项，漂白粉处理水是氧化消毒，而明矾处理水形成胶体吸附悬浮物；D项，氯水的漂白性是HClO的强氧化性。]9．氢化钙中的氢元素为－1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，有下列判断：①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物；③H2O是氧化剂；④CaH2中的氢元素被还原；⑤此反应中氧化产物与还原产物的原子个数之比为1∶1

8、，上述判断中正确的是(　　)A．①②③B．③⑤C．②④D．④⑤B　[氢化钙中H为－1价，反应中元素化合价变化为H：－1→0，失2×e－；水中H：＋1→0，得2×e－。反应中氢化钙是还原剂，水是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1。]10．常温下，下列三个反应均能发生：X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋；Z2＋2X－===2Z－＋X2；2W3＋＋2Y－===2W2＋＋Y2。则在相同条件下，下列三个反