2018-2019学年高中化学专题综合测评1苏教版选修4

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1、专题综合测评(一)　化学反应与能量变化(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列说法中不正确的是(　　)A．化学反应中既有物质变化又有能量变化B．即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化C．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化D．物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等C　[化学反应中的能量变化不一定是热量变化，也可以是其他形式的能量变化，比如光、电等，故C项错误。]2．已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下

2、列有关叙述中正确的是(　　)【导学号：73702083】A．该反应的进行一定需要加热B．该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ·mol－1C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D．断裂1molA—A键和2molB—B键放出E1kJ能量C　[由图可知这是一个吸热反应，但发生吸热反应不一定需要加热，A错误；吸热反应的ΔH>0，B错误，C正确；断裂化学键需要吸收能量，D错误。]3．下列热化学方程式中ΔH代表标准燃烧热的是(　　)A．CH4(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋CO(g)　ΔH1B．S(s)＋O2(g)===SO3(g)　　ΔH

3、2C．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH3D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH4C　[标准燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，A项中CO应为CO2；B项中S的稳定氧化物应为SO2；D项中CO应为1mol。]4．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是(　　)【导学号：73702084】A．碳的标准燃烧热大于

4、110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量A　[A项中燃烧热是指101kPa时，1mol物质充分燃烧生成稳定氧化物所释放的能量，由题知1molC生成1molCO放热110.5kJ，碳的燃烧热应指氧化产物为CO2时对应的能量，要在此基础上继续氧化放热，所以应大于110.5kJ/mol；B项中反应热存在吸热、放热两种情况，可更正为①的反应热为ΔH＝－221kJ/mol；C项中和热一定为放热反应放出的能量，则可

5、表示为中和热为57.3kJ/mol或中和热为ΔH＝－57.3kJ/mol；D项中稀醋酸为弱酸，反应中继续电离吸收一部分热量，故放出热量值比57.3kJ要少。]5．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是(　　)A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－571.6kJ/molD．H2(g)＋O2(g)===H2O

6、(l)ΔH＝－285.8kJ/molD　[2gH2燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，则2molH2燃烧生成液态水放出的热量为571.6kJ。A项中ΔH的数值错误；B项中ΔH的符号应为“－”；C项中生成的H2O应为液态。故A、B、C三项错误；D项正确。]6．氢气、铝、铁都是重要的还原剂。已知下列反应的热化学方程式，则下列关于反应的焓变判断正确的是(　　)【导学号：73702085】2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH13H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g)　ΔH22Fe(s)＋O2(g)===Fe2O

7、3(s)　ΔH32Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　ΔH42Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH5A．ΔH1<0　ΔH3>0B．ΔH5<0　ΔH4<ΔH3C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5B　[物质的燃烧均为放热反应，而放热反应的ΔH均为负值，故A错误。铝热反应为放热反应，故ΔH5<0；2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)　ΔH3　③，2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　ΔH4　④，将④－③可得：2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s

8、)　ΔH5＝ΔH4－ΔH3<0，故ΔH4<ΔH3，故B正确，D错误。已知：3H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g)　ΔH2　②