《醋酸浓度标定》word版

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1、大学化学实验：醋酸浓度的标定来源：周榆的日志 一、实验目的和要求:1．熟练掌握滴定管、容量瓶、移液管的使用方法和滴定操作技术2．掌握NaOH标准溶液的配制和标定方法3．了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择4．学会食醋中总酸度的测定方法二、实验原理醋酸为有机弱酸（Ka=1.8×10-5），用NaOH标准溶液滴定，在化学计量点时溶液呈弱碱性，滴定突跃在碱性范围内，选用酚酞作指示剂，以醋酸的质量浓度（g·mL-1）表示。三、主要仪器和试剂：5．碱式滴定管50mL6．移液管25mL7．容量瓶250mL；8．白醋（市售）9．氢氧化钠0.1mol·L-110．酚酞2g

2、·L-1乙醇溶液、11．邻苯二甲酸氢钾基准物质在100～125℃干燥1h后，置于干燥器内备用。四、实验步骤1．0.1mol·L-1NaOH标准溶液的配制和标定台秤上称取4g固体NaOH于烧杯中，加入除去CO2的蒸馏水，溶解完全后加水稀释至1L混匀，转入带橡皮塞的试剂瓶中待标定。用差减法称取邻苯二甲酸氢钾3份分别置于250mL锥形瓶中，每份0.4～0.6g，加蒸馏水40～50mL，待试剂完全溶解后，加入2～3滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至呈微红色并保持30s不褪即为终点。计算NaOH溶液的浓度。要求测定的相对平均偏差≤0.2%。2．食用白醋含量的测定

3、准确移取食用白醋25.00mL置于250mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度摇匀。用25mL移液管分别取3份上述溶液置于250mL锥形瓶中，加入2～3滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至呈微红色并保持30s不褪即为终点。计算每100mL食用白醋中含醋酸的质量。五、数据记录及处理1．0.1mol·L-1NaOH标准溶液的标定 次数项目 1 2 3 M1(KHC8H4O4+称量瓶)g    M2(KHC8H4O4+称量瓶)g    M（KHC8H4O4）g    VNaOH始mL    VNaOH终mL    VNaOHmL    CNaOHmol/L    CNa

4、OHmol/L  相对平均偏差   2．食用白醋含量的测定 次数项目 1 2 3 VHAC 50.00 CNaOHmol/L  VNaOH始mL    VNaOH终mL    VNaOHmL    CHACmol/L    CHACmol/L  相对平均偏差  六、注意事项1.滴定管、移液管的操作要规范2.所用蒸馏水不能含CO2七、思考题1.标定NaOH标准溶液的基准物质常用的有哪几种？2.称取NaOH和KHC8H4O4各用什么天平？为什么？3.测定食用白醋含量时，为什么选用酚酞为指示剂？能否选用甲基橙或甲基红？4.强碱滴定弱酸与强碱滴定强酸相比，滴定过程中p

5、H变化有哪些不同点？