《硫酸标定》word版

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1、用硼砂标定硫酸，原理就是强酸制弱酸Na2B4O7.10H2O+H2SO4===Na2SO4+4H3BO3+5H2O在化学计量点时，由于生成的硼酸是弱酸，溶液的pH值约为5，可用甲基红作指示剂。标定从称量瓶中用差减法准确称取纯净硼砂三份，每份重约0.3—0.4g（称至小数点后四位），置于锥形瓶中，加20mL蒸馏水使之溶解（可稍加热以加快溶解，但溶解后需冷却至室温），滴入甲基红指示剂2—3滴，用硫酸溶液滴定至溶液由黄色恰变橙色为止。记录数据，计算硫酸溶液的准确浓度。C（H2SO4）=[m（硼砂）/381.37]/[V(H2SO4mL）*1000]mol/L百里香酚酞指示液（1g/L）配制：称取

2、0.10g百里香酚酞，溶于乙醇，用乙醇稀释至100ml。NaOH溶液配置及标定（1）称取4gNaOH(优级纯)置于小烧杯中，以少量水溶解。待溶完后，移入1000ml带有橡皮塞的试剂瓶中，用水稀释至1000ml，摇匀，加入0.5-1g氯化钡。摇匀后，静置数小时，使碳酸钡沉淀完全。再加入硫酸钠0.5g，摇匀。将溶液放置过夜，使溶液澄清，然后吸取澄清液使用。（2）标定准确称取0.5000g苯二甲酸氢钾（预先在100℃烘烤2小时，冷却），并置于250ml烧杯中，加入煮沸后冷却的蒸馏水80~100ml使其溶解。溶完后加入3滴酚酞指示剂，用新配置的NaOH溶液滴定。滴至溶液由无色变为淡红色，即为终点。

3、N=m/(0.20423*V)m-称取苯二甲酸氢钾的克数；V-滴定所消耗的NaOH的ml数，0.2042-苯二甲酸氢钾的毫克当量一、配制：将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用前以塑料管虹吸上层清液。浓度氢氧化钠饱和溶液注入不含CO2的水0.1mol/L量取5ml1000中摇匀0.2mol/L量取10ml1000中摇匀0.5mol/L量取26ml1000中摇匀1.0mol/L量取52ml1000中摇匀二、标定：1、原理：KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O酸式酚酞碱式酚酞HIn→In-+H+（无色）（红色）酚酞为一有机弱酸，在酸性溶液中为无色，当碱色离

4、子增加到一定浓度时，溶液即呈粉红色。2、仪器：滴定管50ml；三角瓶250ml。3、标定过程0.1mol/LNOH标准溶液称取0.4－0.6克；0.2mol/L称1－1.2克；0.5mol/L称取3克于105－110℃烘至恒重的苯二甲酸氢钾，称准至0.0002克，分别溶于50ml；80ml不含二氧化碳水中,加2滴1％酚酞指示剂，用配好的待标定溶液至溶液呈粉红色与标准色相同。同时作空白试验。4、计算：C（NaOH）=m/(V1-V2)*0.2042C（NaOH）---氢氧化钠溶液浓度m——苯二甲酸氢钾之质量（克）V1——氢氧化钠溶液用量（毫升）V2——空白氢氧化钠溶液用量（毫升）0.2042

5、——与1.000mol/LNOH标准溶相当的以克表示的当量苯二甲酸氢钾之质量5、注意事项：1、为使标定的浓度准确，标定后应用相应浓度盐酸对标。2、液溶有效期2个月。3、氢氧化钠饱和溶液之配制：于1000硬质容器中，加70毫升水，逐渐加入700克氢氧化钠。随加随搅拌，使溶解完全冷却后移入盛氢氧化钠饱和液之试药瓶中，以胶塞密塞，静置7天以上，使含之碳酸钠沉淀完全。取澄清之氢氧化钠饱和液少许，加水稀释，加氢氧化钡饱和液1毫升，十分钟内不产生浑浊，表示碳酸钠已沉淀完全。引用氢氧化钠标准溶液的配制与标定化学世界2010-01-2408:26:48阅读1005评论1  字号：大中小 订阅本文引用自明佳

6、《氢氧化钠标准溶液的配制与标定》 引用明佳的氢氧化钠标准溶液的配制与标定                氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、实验目的1、掌握用基准邻苯二甲酸氢钾和比较法标定NaOH溶液浓度的方法。2、掌握以酚酞为指示剂判断滴定终点。3、掌握不含碳酸钠的NaOH溶液的配制方法。二、实验原理    标定NaOH标准溶液可用的基准试剂有邻苯二甲酸氢钾、苯甲酸、草酸等，最常用的是邻苯二甲酸氢钾。KHC8H4O4基准物容易获得纯品，不吸湿，不含结晶水，容易干燥且分子量大。使用时，一般要在105～110℃下干燥，保存在干燥器中。KHC8H4O4基准物标定反应为KHC8H4O4＋NaOH＝K

7、NaC8H4O4＋H2O该反应是强碱滴定酸式盐，化学计量点时PH为9.26，可选酚酞为指示剂，用标准NaOH 溶液滴定到溶液呈现粉红色且半分钟不褪色即为终点，变色很敏锐。根据基准邻苯二甲酸氢钾的质量及所用的NaOH溶液的体积，计算NaOH溶液的准确浓度。三、仪器与药品仪器：分析天平，烘箱，称量瓶。1000mL烧杯1个，1000mL试剂瓶1个（配橡皮塞），2500mL塑料桶1个，50ml碱式滴定管1支，25mL移液管1支，