化学《金属的化学性质》教案（）（人教版九年级下）

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1、金属的化学性质课题：金属的化学性质一、教学目标：1）知识铁铝、铜等常见金属与氧气的反应。2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐 液的置换反应，能用置换反应解释一些日常生活有关的化学问题。3）能用金属活动顺序对有关的置换反应进行简单的判断。二、教学重点：对金属活动顺序的初步控究。三、教学对金属活动顺序的初步控究。四、教学方案：问题情景     实验控究     结论     练习巩固五、教学用具：镁条、铜片、锌粒、被氧化的铝、镁条、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂  、稀盐酸、稀硫酸、试管、AgNO3、A12(S04)3、铝丝、铜丝、铁片。六、教学过程：1、引言、导入新课从前一个课题，我们

2、学习了金属的物 性质，通常金属都有一定的先泽，有导电、传热性，有延展性、可弯曲，而且我们也了解了金属的许多种用途，那么在这节课的教学中我们共同学习金属的化学性质。2、指导学生阅读课本板书：金属与氧气的反应由前期我们学习的内容知道，氧气化学性质   可与很多物质发生化学反应，日常生活经验告诉我们，铁生锈、铜片生锈及铝制品表面逐渐失去光泽都是发生了化学反应的结果，而这个化学反应与氧气关系密切。实验：在空气中分别加热镁、铝、铜2Mg＋O2     2Mgo   4A1＋302     2A1203   2Cu＋02     2Cu0真金不怕火炼结论：不同的金属与氧气发生反应的剧烈程度和难易程度不同，

3、正由于这个差别也就反应了金属的活泼程度。Mg＞A1＞Fe＞Cu＞Au。思考：铝的化学性质很活泼，为什么铝制品却耐腐蚀？除了上述方法可以反应金属的活动顺序以外还有别的方法吗？板书：金属与酸的反应实验：在四支试管中分别加入镁、锌、铁、铜然后注生盐酸，在另四支试管中分别加入镁、锌、铁、铜然后注入稀硫酸。现象：不同的金属与酸发生反应的剧烈程度不同。结论：镁、锌、铁与稀盐酸反应生成H2，而铜与盐酸不反应，与盐酸反应时，生成H2越快，活动性越强，否则就较弱。金属活动的活泼程度：Mg＞Zn＞Fe＞Cu。思考：除了上述方法外还有别的方法吗？七、板书设计：1、金属与氧气发生反应  金属活动属越强，与氧气反应速度

4、越快。2、金属与酸发生反应  ①与酸反应速度越快，证明活动性越强，与酸反应速度越慢，活动性越弱。②置换反应。3、金属与盐发生反应：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们化合物中置换出来。4、金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、pb(H)、Cn、Hg、Ag、pt、Au。八、作业布置