中考化学 物质的变化与性质

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1、专题5物质的变化与性质一、中考复习要求1、知道并区分物理变化和化学变化、物理性质和化学性质概念的含义。明确物质的性质与变化的关系。2、会判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化、物理性质和化学性质。3、知道化学反应的四大基本反应类型，简单了解氧化反应和还原反应及化学反应中的吸热和放热现象。4、了解燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸和催化剂的概念，知道燃烧的条件和灭火的原理。二、基础知识回顾1、物质的变化——物理变化和化学变化变化类型物理变化化学变化(化学反应)区概念生成其他物质的变化。新物质生成的变化。别含义宏观：没有新物质生成。微观：

2、分子、原子、离子之间的距离，物质的形状、大小，分子本身变，原子或离子的结合方式变。宏观：有生成。微观：由分子构成的物质分子本身变成其它物质，由原子或离子构成的物质，原子、离子结合方式。现象多表现、、的变化。伴随、、变化、放出气体、生成沉淀等现象。实例联系判断依据是否有新物质生成2、物质的性质——物理性质和化学性质性质类型物理性质化学性质概念物质表现出来的性质。物质在表现出来的性质性质确定由感知或由测知通过可知。性质内容颜色、、、熔点、、、、溶解性、挥发性、导电性等。可燃性、、氧化性、、稳定性等。3、化学反应的简单分类和放热、吸热现象（1）基本

3、反应类型：初中化学里，化学反应按反应物、生成物组成形式变化划分，主要有、、、。（2）氧化反应、还原反应：（仅以得氧、失氧的观点了解）点燃氧化反应物质跟发生的反应叫氧化反应。物质得氧它就被氧化了。例如：△S+O2＝　SO2（被氧化）2CuO+C＝　2Cu+CO2↑（被氧化）△还原反应含氧化合物里的氧被走的反应叫还原反应。物质失氧（部分失去或全部失去）它就被还原了。例如；CuO+H2＝　Cu+H2O（被还原）(3)放热、吸热现象化学反应总是伴有能量的变化，有的化学反应放热，有的化学反应吸热。3、燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸达到可燃物着火点发光、放热剧烈

4、氧化缓慢氧化在有限的空间内急速积聚热量，气体体积迅速膨胀燃烧爆炸若产生的热量不能及时扩散，达到可燃物着火点自燃氧化反应产生的热量能及时扩散燃烧一般情况下，燃烧需要同时具备两个条件：①②4、催化剂在化学反应里，能改变其它物质的反应速度，而本身的和在化学反应前后都没有改变的物质叫催化剂.三、重点疑点讨论1、仅通过下列现象就一定判断某种变化属于化学变化吗?判断变化的依据是什么?A、产生气体的变化B、颜色发生改变的变化C、发光发热的变化2、变化与性质有何区别和联系?物质的性质决定物质的变化，物质的变化反映物质的性质。3、燃烧一定有火焰产生吗？哪

5、些物质燃烧能产生火焰？4、燃烧、点燃、加热和自燃有什么区别和联系？5、爆炸一定是由燃烧引起的吗？燃烧一定引起爆炸吗？缓慢氧化一定能引起自燃吗？3、怎样进行灭火？可燃物的着火点（燃点）能改变吗？四、解题方法指导例题1下列获得氧气的方法中，属于物理变化的是()A、电解水B、加热高锰酸钾C、分离液态空气D、加热氯酸钾与少量二氧化锰的混和物〔分析〕〔答案〕〔启示〕判断变化的一般方法是：例题2下列物质的性质属于化学性质的是()①氢气有可燃性，②氧气是无色气体，③二氧化碳密度是空气的2.5倍；④一氧化碳具有还原性，⑤酸溶液能使石蕊试液变红，

6、⑥一氧化碳有毒性。A、①②③B、④⑤⑥C、①④⑤⑥D、②③〔分析〕〔答案〕〔启示〕五、知识能力训练巩固知识1、下列变化属于化学变化的是()A、冰融化成水B、木材燃烧C、粉笔磨成末D、石块雕刻成石像E、动物的呼吸F、粗盐的提纯G、焊锡熔化H、白糖遇浓硫酸变黑I、金刚石变成石墨J、植物的光和作用K、锅炉发生爆炸M、电灯通电发光放热N、室温下的饱和石灰水加热后变浑浊O、石灰水通入适量的CO2后变浑浊P、块状生石灰在空气中逐渐变成白色粉末Q、胆矾在加热的情况下由蓝色慢慢变为白色R、浓盐酸敞口存放，过一段时间浓度变小S、CO2使紫色石蕊试剂

7、变成红色T、铁制品在空气中被锈蚀。2、下列各物质的叙述中，属于化学性质的是()A、铁在潮湿的空气中生了锈B、石蜡受热会熔化C、铜绿加热后会变黑D、蓝色的胆矾能被研成粉末E、食品会腐败变质F、氧化铜是黑色粉末G、洒精挥发了H、硫磺可以燃烧I、活性炭的吸附性J、浓盐酸的挥发性K、碳酸的不稳定性M、CO的毒性提示：辩析性质与变化的关系是本题的关键3、下列变化过程中不会发生化学变化的是()A、锌粒溶于稀盐酸B、稀释浓盐酸C、白磷露置在空气中D、空气中加热铜粉4、下列物质的用途，与该物质的化学性质无关的是()A、氢气用作高能燃料B、盐酸用于清除

8、铁锈C、干冰用于人工降雨D、氢氧化铝用于治疗胃酸过多5、判断铁丝在氧气中燃烧是化学变化的依据是()A、放出大量的热B、火星四射C、