中考化学物质的性质与变化

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1、九年级化学专题复习资料二物质的性质与变化一、复习内容和要求1．依据典型的事实，对物质的性质和变化所属的类别进行分析、判断的能力。2．运用有关反应规律判断置换反应、复分解反应能否进行的能力。3．联系新会生产、生活的实例，运用物质变化的有关规律分析、解决简单化学问题的能力。4．熟悉常见元素的化合物，并能根据地化合价写出化学式，或根据化学式判断化合价。5．能根据化学式描述物质的组成或分子的构成。能根据化学反应的客观事实及质量守恒定律，正确书写有关化学方程式。6．能识别原子和离子的结构示意图，并知道结构示意图中各部分的含义。7．能判断常见溶液的宏观组成，知道浓溶液，稀溶液、饱和溶液、不

2、饱和溶液之间的关系。8．能根据温度、溶质量、溶剂量的变化，分析判断溶液组成及状态（指是否饱和）的变化。能根据物质的溶解性及溶解度曲线，选择分离混合物的方法。9．能根据溶液的pH判断其酸、碱性。二、典型题例：例1．黑火药是我国古代四大发明之一。黑火药爆炸的原理可以用下面的化学反应方程式表示：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3X↑则X的化学式是（）A．COB．SO2C．NOD．CO2解析：依据质量守恒定律的微观解释解题，即原子（个数）守恒。X应为CO2。例2．根据粒子结构示意图：；；；　　下列判断正确的是（）。　　A．它们都带有电荷　B．它们原子的核外电子数相同　　C．它

3、们都具有稳定结构　D．它们表示同一种元素　　解析：阴、阳离子和稀有气体的原子结构往往是最外层为8e的稳定结构（He2e稳定结构除外）。　同一种元素必须是核电荷数相同的原子。只有当核电荷数不赞美地核外电子总数时，微粒才带电荷。当核电荷数大小核外电子总数时，为阳离子，而阴离子则正如相反。例4．实验室用KClO3和MnO2混合加热制取O2，反应特中若混入少量有机物杂质易发生危险。若用过氧化氢的水溶液（俗称双氧水）和二氧化锰（作催化剂），可在常温下制取氧气，反应的化学方程式为：2H2O2点燃2H2O+O2↑。请回答：　（1）上述两个反应的反应类型都属于___________反应；O2的

4、收集方法是____________。　（2）H2O2中氢元素与氧元素的质量比为___________。　（3）用H2O2和MnO2制取O2比用KClO3和MnO2在加热下制取O2，其主要优点是________________。　解析：这是一提供新情境的信息题。应注意汲取关键、有用的信息，并注意和已学知识的对比、联想。（1）两个反应均属于分解反应，O2的收集方法依据其物理性质可有两种，排水集气法和向上排气集气法。（2）H2O2中氢、氧元素的质量比为：1×2：16×2=1：16（3）新方法的主要优点是反应不需加热；实验更安全例5．下列化学方程式分别存在A、B、C、D错误中的一种或两

5、种，请将所犯错误的序呈填在题后的横线上：A．不符合化学反应事实B．缺少反应条件C．缺少气体或沉淀符号D．不符合质量守恒定律（1）铁屑放入稀硫酸中：2Fe+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2________。（2）稀盐酸中滴入硝酸银溶液：HCl+AgNO3===AgCl+HNO3_____________。（3）铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2===Fe3O4____________。（4）加热铜绿：Cu2(OH)2CO3===CuO+CO2↑+H2O_____________。　　解析：结合备选答案逐一分析（1）A铁在置换反应中都是生成亚铁，即二价铁。（2）C生成的A

6、gCl为白色沉淀（3）B铁丝在纯氧中经点燃而燃烧（4）B、D条件为加热，没有配平即不符合质量守恒定律三、习题精练：1、“嫦娥一号”发射的火箭推进器中装有液态肼(用A表示)和过氧化氢(H2O2)，它们混合时的反应方程式为：2H2O2+A=N2+4H2O，则肼(A)的化学式为()A.N2H2B.N2H4C.NH2D.N2H4O22、据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦(He-3)，其原子核中质子数为2、中子数为l，每百吨氦(He-3)核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于氦(He-3)元素的说法正确的是()A.原子核外电子数为3B.相对原子质量为2C.原子

7、结构示意图为D.原子结构示意图为3、1993年，我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅（Si）的表面通过探针的作用搬走原子，写下了“中国”两个字。下列说法中不正确的是（）A．上述操作中发生了化学变化B．上述操作中只发生了物理变化C．这两个汉字是目前世界上最小的汉字D．这标志着我国科学已进入操纵原子的阶段4、物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它