高中化学物质的性质与变化.ppt

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1、高三化学第一轮总复习物质的性质与变化浙江省镇海中学化学组专题1化学基本概念考纲要求二、物质的性质与变化（1）理解物理变化与化学变化的区别与联系。（2）掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。（3）理解质量守恒定律的含义。能正确书写化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。由肉眼可观察的：颜色、状态、光泽、晶形、挥发性如：(1)可由感官直接感知的由鼻可嗅到的：气味由舌可感到的：味道（一）物质的性质1.物理性质：物质不经化学变化就能表现出来的性质。(2)需要仪器测知的：密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、导电性、延展性等。2.化学性质：物质在化学变化中表

2、现出来的性质。如：氧化性、还原性、酸性、碱性、热稳定性、可燃性、感光性、化合价等。【例题1】下列各组物质中不易用物理性质区别的是()A.苯和四氯化碳B.酒精和汽油C.氯化铵和硝酸铵晶体D.碘和高锰酸钾固体C【例题2】下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是()A．水的沸点；蒸发水所需热量B．水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pHC．水的体积；电解水所消耗的电量D．水的物质的量；水的摩尔质量B1.物理变化、化学变化的区别与联系：物理变化化学变化区别宏观表现微观本质伴随现象相互联系（二）物质的变化无化学键的断裂、形成有旧化学键的断裂、新化学键的形成无新物质生成有新物质生成大小、形

3、态、状态改变发光、发热、放气、沉淀、变色等化学变化、物理变化往往同时发生；化学变化中一定存在物理变化，物理变化时不一定存在化学变化。常见的物理变化气化、液化、凝固，升华、凝华，金属导电，焰色反应，胶体凝聚、丁达尔现象，蒸馏、分馏、结晶(不带结晶水)、萃取、吸附、盐析，渗析，汽油去油污等。常见的化学变化分解、化合、复分解、置换，氧化还原，电解质(溶液或熔融物)导电，电解，水解，风化(结晶水合物或岩石)、催化、歧化、钝化、炭化、皂化、酯化、(热或催化)裂化、硝化、磺化、氢化、硬化、硫化(橡胶)、老化、同素异形体转化、水化，水合，干馏(木材或煤)，自燃，脱水，变性(蛋白质)、取代、加成、消

4、去、聚合，热碱液去油污等。离子交换法、指示剂变色【例题3】下列变化一定有化学变化发生的是①红磷隔绝空气加热变成蒸气，再冷却；②将纯碱晶体敞口放置一定时间，因水分失去而变成粉末状；③常温时，用铝罐装运浓硝酸比较安全；④用AgI或干冰在空气中撒放，实现人工降雨；⑤滴(NH4)2SO4溶液于鸡蛋清中，出现白色沉淀。（A）全部（B）①②③（C）④⑤（D）①③⑤B【例题4】下列过程中，不涉及化学变化的是()A.甘油加水作护肤剂B.用明矾净化水C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹A【例题5】有下列现象变化的过程中，一定涉及化学变化的是　（　

5、　）A.发光B.发热C.放出气体D.生成沉淀E.变色F.溶液pH值增大H.化学键断裂G.生成新物质G【例题6】下列变化过程，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是A．盐酸和NaOH溶液反应B．氯化氢溶于水C．氯化氢和氨气反应D．锌与稀硫酸反应C2.物质的变化与物质的组成、结构、性质的关系物质的组成、结构决定物质的性质，物质的性质反映物质的组成、结构，物质的性质决定物质的变化，物质的变化反映物质的性质。（三）化学变化中的有关问题化合反应分解反应按反应的基本类型置换反应复分解反应一般氧化还原反应氧化还原反应(有机氧化还原反应)按是否有电子转移电化学中氧化还原非氧化还原反应离子反应

6、按是否有离子参与非离子反应可逆反应按反应进行程度不可逆反应放热反应按反应热效应吸热反应无机化学反应分类1.(1)质量守恒(对所有化学反应)(2)电荷守恒(对离子反应)(3)得失电子守恒(对氧化还原反应)(1)速率问题(对所有化学反应)(2)平衡问题(对所有可逆反应)(3)能量变化问题(对所有化学反应)2.化学反应中的定量关系3.化学反应中的其他问题原子数目没有增减原子种类没有改变原子质量没有变化推测一些物质的组成进行有关的计算解释一些实验事实内容内容原因原因应用应用质量守恒定律质量守恒定律参加化学反应的各物质生成的各物质的质量总和的质量总和等于反应后【例题7】下列试剂的浓溶液在空气中

7、久置都会变质。在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是()A.氢氧化钠B.过氧化氢C.次氯酸钙D.硫酸亚铁CA.因为“质量守恒”所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等B.澄清的石灰水通入二氧化碳后质量增加违背了质量守恒定律C.根据质量守恒定律5g食盐溶解在95g水中得到100g食盐水D.盐酸中投入石灰石，充分反应后溶液质量会增加【例题8】下列说法中正确的是（）D胶体的性质丁达尔现象（光学性质）：由于胶体微粒对光的散射作用形成