了解原子的核外电子是分层排布

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1、一.教学内容：1.了解原子的核外电子是分层排布及原子结构示意图的涵义。2.了解离子的概念。3.了解化合价的实质及正负价的含义并记住常见元素和原子团的化合价。4.了解元素化合价和化学式的关系，能根据化学式判断元素的化合价，并能根据元素的化合价写出物质的化学式。5.通过元素的性质跟它的原子结构关系的学习，掌握结构、性质之间的辩证关系。6.理解化学式的概念及化学式所表示的意义（①表示一种物质②表示组成该物质的元素③表示组成该物质的各元素的原子个数比）。7.能正确书写常见单质和两种元素组成并已知各元素原子个数比的化合物的

2、化学式。8.理解化学式前和化学式中有关数字的不同的意义。二.重点分析和讲解1.核外电子排布的初步知识（1）电子层及与电子能量关系从原子的结构得知原子核很小，电子也很小，电子在很大的一个区域内高速运动，但电子的运动并不是杂复无章的。多电子原子中电子是分层运动的，核外电子根据能量的差异和通常运动的区域离核的远近不同，分属于不同的电子层。电子层及与电子能量关系如下：电子层数（n）：1、2、3、4、5、6、7表示符号：K、L、M、N、O、P、Q离核距离：由近→远能量高低：由低→高（2）原子结构示意图的含义原子结构示意图是

3、用来表示核外电子排布状况的图示，可有助于理解核外电子的分层排布。例如：用原子结构示意图表示钠原子的核外电子排布。对于1～18号元素符号，名称要记住并且会画原子结构示意图。1～18号元素原子核外电子排布有以下规律，掌握住便于记忆。（3）元素的原子最外层电子的特点从1～18号元素的原子结构示意图可以看出，稀有气体元素、金属元素和非金属元素的原子最外层的电子数目及性质有如下特点。元素分类原子最外层电子数结构特征化学性质金属元素1～3个电子不稳定结构在化学变化中，易失去最外层电子非金属元素4～7个电子在化学变化中，易得到

4、电子稀有气体元素8个电子（氦2个电子）稳定结构稳定，一般不参加化学反应金属元素、非金属元素与稳定结构关系如下：由上面的分析和以前学过的知识，我们得到以下结论：a.原子最外层电子数元素化学性质b.质子数（核电荷数）元素种类c.质子数与电子数微粒电性（4）离子离子：带电的原子或原子团叫离子。原子团：作为一个整体参加反应的原子集团叫原子团。例：硫酸（H2SO4）中的硫酸根（SO42－），氯酸钾（KClO3）中的氯酸根（ClO3－），硝酸钠（NaNO3）中的硝酸根（NO3－）。以“硫酸”和“硫酸根”为例分析物质与原子团之

5、间的区别和联系？从化学符号上看，硫酸是“H2SO4”，硫酸根是“SO42－”；从实际存在上看，硫酸是一种能独立存在的物质，它可以由工厂生产，可以在实验室保存和使用，而硫酸根则不能生产也不能保存，因为它不是独立存在的物质，而是硫酸分子中的一部分。硫酸根也可以存在于其它一些物质中，如硫酸锌、硫酸镁等。硫酸和硫酸根的关系是整体和局部的关系，这种关系也可以推延到硝酸与硝酸根，碳酸（H2CO3）与碳酸根（CO32－）等等。a.离子的分类：b.原子与离子的比较微粒原子离子项目阴离子阳离子结构核内质子数＝核外电子数核内质子数<

6、核外电子数核内质子数>核外电子数示意图例例例电性不显电性带负电带正电表示法例：Mg例：Cl－例：Mg2+相互转化关系阳离子原子阴离子相同点同种元素的原子、离子核电荷数相同小结：与氖原子电子层排布相同的离子有O2－、F－、Na+、Mg2+和Al3+；与氩原子电子布排布相同的有S2－、Cl－、K+和Ca2+。2.化学式（1）定义：用元素符号表示物质组成的式子。①实验测得纯净物的组成是固定的。因此不能任意捏造化学式。②一种物质只用一个化学式表示。例：碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3高锰酸钾：KMnO4氯酸钾：KClO

7、3锰酸钾：K2MnO4③构成物质的微粒可以有分子、原子、离子等。如果化学式表示的是分子的组成则又叫分子式。（化学式包括分子式，分子式是化学式中的一种，不能把所有化学式都叫做分子式）。例：氧气是由分子组成的物质。分子式为O2。再有水（H2O），氮气（N2），二氧化碳（CO2）……（2）含义：例：CO2表示二氧化碳这种物质。表示二氧化碳由C、O两种元素组成。表示组成二氧化碳分子的碳、氧原子的个数比为1：2（质量比1×12：2×16＝3：8）练习：H2O的含义。（3）写法及读法。①单质单质中涉及到5类写法。液态非金属单

8、质，很少且初中遇不到，所以共分4种。4种中有3种（金属单质，固态非金属单质，稀有气体）均用元素符号表示组成（原因结构复杂，习惯上这样表示），对于一些气态非金属单质的组成，则需在不断学习过程中慢慢接触了解，不能胡乱写，要从实际出发。不过，初中所接触的几乎都是双原子如O2，N2，H2。②化合物读法：以上所讲化合物均为两种元素组成的。读做“某化某”，必要时读出化学式里原子个数，