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1、竞赛专题辅导三：铁及几种常见的金属【内容综述】 1.对"铁三角中铁的不同化合价的转化关系的初步认识 2.对铁的单质氧化物氢氧化物的转化关系的知识 3.铜及铜锈.铜盐等常识. 【要点讲解】 1.由生活中铁.铜及其化合物的种种表现入手,联系体现的性质解题 2.由铁.铜及其化合物的带色,转化等特性为解题突破口. 例1.下列有关铁的知识叙述不正确的是:__________ A.纯净的铁是银白色的,铁粉是黑色的;一般见到的铁器表面发红,铁的特性是有磁性. B.铁桶不能盛稀硫酸,硫酸铜溶液;但可以盛冷的浓硫酸. C.钢铁都是含碳的铁合金,练钢练钢练铁都
2、是氧化一还原反应的原理 D.铁的的去锈剂是稀酸,铁的氧化物中,凡含+2价的称为氧化亚铁. 解析:铁在生活中各种表现都体现其性质,它具有金属通性,有磁性,它的细小颗粒发黑是光学方面的结果,在潮湿空所职易生成红色铁锈,可用稀盐酸.稀硫酸除去.Fe与稀反应,溶解并生成,Fe与溶液反应,本身溶解置换出Cu;Fe和冷浓生成致密氧化膜把自己包围,保护起来;所以A.B都对,生铁是用CO把Fe从铁矿石中还原的冶练出来,再用氧化剂降低含碳量使性能更优越成为钢.C也对.HNO3不是去锈剂,四氧化三铁()中有二,价铁,则答案为D 例2(1)生锈的铁片a克,在足量b克盐酸中浸泡
3、,看到的现象有_________;若完全反应完溶液量a+b-c克,则铁体上的铁锈有______克;反应后溶液的溶质为(写化学式)_________ (2)将铁粉与氧化铜混合物溶于稀硫酸,反应一段时间后,向溶液中插入一铁片,铁片无变化,此时固体一定有_________(物质名称),溶液中的阳离子是________(符号,除H) 解析:(1)依据:Fe+,反应,观察到:锈先溶解,溶液由无色变黄,(为棕黄色),继而有气体产生,直至铁片全消失.引起反应前后质量变化的是跑走的H.用关系找到没生锈的Fe则生锈部分为溶液中含 (2)依据的反应,当插入铁片无变化时,肯定
4、溶液中没能,也没有了,含有的阳离子为固体中一定有铜. 例3.已知:A.B.C.D.E.F为化合物,甲乙为单质,有下列化学反应发生 ①甲+乙乙+B ②A+DC+B ③E+CF ④FA+B 则依此判断,含有同种元素的物质有(写代号)______,写化学式:A为_____D为______ 分析：实破口为为F，对热不稳定分解为,和水，由①,②看出A为,B为顺序推出. 答案:乙,A,C,F.,HCl 例4铜器在潮湿空气中会生成绿色的锈,其成份是碱式盐,写出铜锈生成的化合反应的方程式:_____又知铜锈受热会分解为三种氧化物,当把带有斑斑锈迹的铜杯
5、扔进炭火盆时,开始铜杯会变黑,经过一段灼烧,铜杯变成亮红色,将涉及的有关化学方程式写出来. 解析:将有关铜的学过知识与题中信息联系起来,铜锈生成: 分解: 【能力训练】 1.下列化学反应可以一步实现的______ (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) A.⑴⑵⑶⑷⑸⑻ B.都可以 C.除了⑼ D.⑴⑶⑸⑹⑼ 2硫酸最早的生产方法是给绿矾加强热,流出一种油状液体,放出刺激味气体()反应器中固体变为红色,试写出这一分解反应的化学反应方程式. 3.某同学将CuO
6、与稀反应,混合物放热,当反应体系不再显强酸性时,他将反应停止. (1)用观察法,粗略判断的方法是_____(3)反应类型是______反应(氧化,非氧化) (2)用简单化学实验,操作是_________(4)混和体系变热原因为______________ 4.氧化物组成可以写成FeO,写成盐的形式为 铅的化合价有+2,+4,将写成两种氧化物的式子为______写成盐的形式为___________ 5.(1)在高温条件下,用金属铝块与四氧化三铁搬一定比例混合,点燃后反应剧烈,产生大量热使铁单质以熔融态流出,可以焊接铁轨,以Q表示热量,写出反应热化学方程
7、式 (2)实验室用新制滴入NaoH浓溶液立刻得到白色沉淀,随这,白色沉淀在空气中被氧化,颜化加深,变绿墨绿红褐.写出这一化合反应的化学方程式 (提示:热化学方程式与一般方程式不同的,只是标出式中各物质状态,在最后用+Q表示放热-Q表示反应吸热,各项系数允许用分数表示) 6.A,B,C,D都为含金属元素的化合物,依据下列各物质间转化关系,判断各物质的化学式 A_______ B_________ C_________ D_______ E_________ F_________ G_______ H________
8、_ [答案和提示] 1.
