欢迎来到天天文库
浏览记录
ID:24212003
大小:25.50 KB
页数:3页
时间:2018-11-13
《不同水溶液中水电离及电离度计算专题训练》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在行业资料-天天文库。
1、不同水溶液中水的电离及电离度计算专题训练一、纯水.90℃水的离子积KW=3.8×10-13,该温度时纯水的pH A.等于7 B.介于6~7之间 C.大于7 D.无法确定2.250C时,水的离子积常数为1ⅹ10-14,则该温度下的电离度为 A.1.0ⅹ10-7% B.1.8ⅹ10-8% C.1.8ⅹ10-7% D.1.0ⅹ10-14%3.在纯水中,pH、[H+]、[OH-]的关系肯定不正确的是 A.
2、[H+]>[OH-] B.[H+]>10-7 C.PH=6 D.PH>7二、酸、碱溶液4.25℃时,pH=2的HCl溶液中,由水电离出的H+离子浓度是 A.1×10-7mol/L B.1×10-12mol/L C.1×10-2mol/L D.1×10-14mol/L 5.25℃时,pH=12的NaOH溶液中,由水电离出的H+离子浓度是 A.1×10-7mol/L B.1×10-12mol/L C.1×10-2mol/L
3、 D.1×10-14mol/L三、盐溶液6.pH=4的醋酸和氯化铵溶液中,水的电离程度的关系前者与后者比较 A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定四、拓展应用:7.液氨与水的性质相似,也存在微弱电离:2NH3(l) NH4+ + NH2-,其离子积常数K=[NH4+]·[NH2-]=2ⅹ10-30(223K),维持温度不变,向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体,不发生改变的是 A.液氨的电离度 B.液氨的离子积
4、 C.[NH4+] D.[NH2-]五、综合问题w.w.w.k.s.5.u.c.o.m8.在①纯水,②PH=3的盐酸,③PH=3的NH4Cl溶液,④PH=11的NaOH溶液中,水的 电离度大小为 A.①=②=③=④ B.③>②=④>① C.③>①>②=④ D.④=②>①=③ 9.常温时,纯水中由水电离的c(H+)=a,pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b,0.2mol•L-1的盐酸与0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后,由水电离的c(H+)=c,则a、
5、b、c的关系正确的是 A.a>b=c B.a>c>b C.c>b>a D.b>c>a 10.(1996,上海,24)pH为4的FeCl3溶液和pH为10的K2CO3溶液中,水的电离度分别为α1和α2,则它们的大小关系是( ) A.α1>α2 B.α1>α2 C.α1=α2 D.无法判断.若室温时0.1mol/L的盐NaR的溶液的PH=10,0.1mol/L的酸HR的溶液PH=3,则两种溶液中水的电离
6、度的比值是 A.1:104 B.1:1 C.1:10-7 D.无法确定12.对于25℃时,pH都等于4的盐酸和碘化铵溶液中,水的离子积(KW)和电离度(盐酸 和碘化铵中分别用αA和αB表示)的有关叙述正确的是 A.KW不等,αA=αB B.KW相等,αA=10-5αB C.KW相等,αB=106αA D.KW不等,B=106αA 13.常温下某溶液由水电离产生c(H+)=1×10-1
7、3mol/L,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A.K+ NH Cl- NO B.K+ Na+ Cl- SO C.Na+ Al3+ Cl- NO D.K+ Na+ Cl- CO 14、若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为( ) A.10a+b-12% B.10a+b-14% C.1012-a-b% D.1
8、014-a-b%15、弱碱AOH的电离度为α,在含有nmolAOH的水溶液中,未电离的分子和阴、阳离子总 数是阿伏加德罗常数的 倍16、0.5mol•L-1一元弱酸A和未知浓度的一元强碱B以1:2体积比混合,所得溶液
此文档下载收益归作者所有