18.不同水溶液中水的电离及电离度计算

《18.不同水溶液中水的电离及电离度计算》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、不同水溶液中水的电离及电离度计算专题训练研究电解质溶液时往往涉及溶液酸碱性。而酸碱性与水的电离有密切关系。精确的导电实验测得，25℃时，1L纯水中只有1×10-7mol的水发生电离，表明水是极弱的电解质，只能微弱的电离。水的电离方程式：H2O+H2O===H3O++OH-简写成H2O===H++OH-水的电离与其它弱电解质的电离有何异同？不同点：水是“自身”作用下发生极微弱的电离。相同点：均部分电离，存在电离平衡，有电离平衡常数。c(H+)·c(OH-)K（H2O）==——————变形得c(H+)·c(OH-)==

2、K·c(H2O)c(H2O)25℃时，1L纯水中只有1×10-7mol的H2O电离，1L纯水的物质的量约为55.6mol，与发生电离的H2O的物质的量1×10-7mo相比，水电离的部分太少，可以忽略不计。因此电离前后水的物质的量几乎不变，可以视为常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用Kω表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。Kω==c(H+)·c(OH-)25℃时，Kω=1×10-14Kω大小只受温度的影响：因水中存在电离平衡H2OH++OH-，且电离过程是吸热的，温度升高，电离平衡向吸热方向移动，c(H+)

3、与c(OH-)同时同等程度的增加，因此Kω增大。影响水的电离程度的因素：1、温度：由上述可知，温度升高，水的电离程度增大，即电离度α增大。2、酸或碱性：当在纯水中加入酸或碱时，水的电离平衡均逆向移动，使水的电离程度减小，即电离度α减小；且当c(H+)与c(OH-)相等时，影响程度相当。3、能水解的盐：当在在纯水中加入能水解的盐时，盐电离出的弱酸根阴离子或弱碱的阳离子就会跟水电离出H+或OH-结合，促使水的电离平衡正向移动，使水的电离度α增大。【专项训练】一、纯水1．90℃水的离子积KW=3.8×10-13，该温度时

4、纯水的pHA．等于7B．介于6～7之间C．大于7D．无法确定2．250C时，水的离子积常数为1ⅹ10－14，则该温度下的电离度为A．1.0ⅹ10－7%B．1.8ⅹ10－8%C．1.8ⅹ10－7%D．1.0ⅹ10－14%3．在纯水中，pH、[H+]、[OH－]的关系肯定不正确的是A．[H+]﹥[OH－]B．[H+]﹥10－7C．ＰＨ＝6D．ＰＨ﹥7二、酸、碱溶液4．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+离子浓度是A．1×10-7mol／LB．1×10-12mol／LC．1×10-2mol／LD．1×10-

5、14mol／L5．25℃时，pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的H+离子浓度是A．1×10-7mol／LB．1×10-12mol／LC．1×10-2mol／LD．1×10-14mol／L三、盐溶液6．pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较A．大于B．小于C．等于D．无法确定四、拓展应用：7．液氨与水的性质相似，也存在微弱电离：2NH3（l）NH4++NH2－，其离子积常数K=[NH4+]·[NH2－]=2ⅹ10－30（223K），维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固

6、体，不发生改变的是A．液氨的电离度B．液氨的离子积C．[NH4+]D．[NH2－]五、综合问题8．在①纯水，②PH=3的盐酸，③PH=3的NH4Cl溶液，④PH=11的NaOH溶液中，水的电离度大小为A．①=②=③=④B．③﹥②=④﹥①C．③﹥①﹥②=④D．④=②﹥①=③9．常温时，纯水中由水电离的c(H+)=a，pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b，0.2mol•L-1的盐酸与0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H+)=c，则a、b、c的关系正确的是A．a>b=cB．a>c>bC．c

7、>b>aD．b>c>a10．（1996，上海，24）pH为4的FeCl3溶液和pH为10的K2CO3溶液中，水的电离度分别为α1和α2，则它们的大小关系是（）A．α1﹥α2B．α1﹥α2C．α1=α2D．无法判断11．若室温时0.1mol/L的盐NaR的溶液的PH=10，0.1mol/L的酸HR的溶液PH=3，则两种溶液中水的电离度的比值是A．1:104B．1:1C．1:10－7D．无法确定12．对于25℃时，pH都等于4的盐酸和碘化铵溶液中，水的离子积（KW）和电离度（盐酸和碘化铵中分别用αA和αB表示）的有关叙

8、述正确的是A．KW不等，αA=αBB.KW相等，αA=10-5αBC.KW相等，αB=106αAD.KW不等，B=106αA13．常温下某溶液由水电离产生c（H+）=1×10－13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．K+NHCl－NOB．K+Na+Cl－SOC．Na+Al3+Cl－NOD．K+Na+Cl－CO14、若室温时pH=a的氨