氧化还原反应问题的突破方法

《氧化还原反应问题的突破方法》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、氧化还原反应问题的突破方法张卡娃湖南省长沙市第一中学摘要：我们学习的高中化学知识点中，氧化还原反应具有非常重要的地位，由于其自身的知识点和内容较多，理论也较为抽象，往往成为我们考试中丢分的项0，因此，我们要在学习过程屮善于总结和归纳，寻找更加适宜自己答题的方式。本文介绍了氧化还原反应概念的处理以及氧化还原方程式配平的相关技巧，以供参考。关键词：氧化还原反应;概念;方程式配平;要想顺利完成氧化还原反应的题目，就要找到有效解决的方法，在理解所应用化学知识的基础上，保证解题完整度和有效性。我们要从内化其概念入手，充分体会氧化还原反应的过程，从而保证答题的准确性。1氧

2、化还原反应概念突破在高屮化学试题屮，氧化还原反应的题目较多，不仅仅是对概念含义的考察，也是对应用水平的考核。因此，在答题过程中，要保证理解清楚的基础上落实相应的解题步骤。需要注意的是，氧化还原反应概念已经透漏出反应的本质，就是电子的得失，这就为我们学习具体内容打下了坚实基础，任何动摇其反应木质的问题都是错误的，例如，冇的题B借助氧化还原反应化合价的变化阐释其反应本质，这样的题目本身就是错误的m。另外，在判断氧化剂、还原剂的过程中，也要结合电子得失情况进行判定。我们只有完全内化氧化还原反应概念的本质，才能不被一些干扰因素影响，准确的判定氧化还原反应的具体反应机理

3、，有效解答相关问题，从而提尚答题的准确率。2氧化还原反应方程式突破氧化还原反应方程式是高中化学考试中出现频率较高的问题，无论是选择题、推断题，还是化工流程图等，反应方程式配平是关键点，并且也要和电化学以及离子共存等问题相联系，确保方程式配平的基础上满足反应条件。因此，木文也对其具体的方法进行了分析，希望对同学们有所帮助。如前文提到了，氧化还原反应的本质是电子的得失，在化学反应方程式配平时也要谨记这一点，结合得失电子的情况进行配平，利用以下几种方式进行氧化还原方程式配平：第一，原子守恒。原子守恒的解题方法中，首先要将反应物中含元素种类较多的化合物系数设定为X，借

4、助原子守恒的要求有序推导相关物质的具体系数。若是一个未知数不能推导出所有的物质系数，则可以再增设一个未知数，将原子守恒定律作为基本的推论方式，确定未知数的最小整数数值，就能有效判断出化学方程式的具体系数，完成配平工作。例题01:配平方程式：首先，判断出反应物中元素含有种类最多的就是KAISi308,因此，设定其系数为X，1）根据钾原子守恒，生成物中KHC03的系数也为xm。2）根据铝原子守恒，则生成物中的系数就需要表示为x/2。3）根据碳原子守恒，则反应物中H2CO3的系数为x。4）根据硅原子守恒，则反砬物中ASiO,的系数为2/x。5）最后判定氢原子守恒，水

5、的系数是x/9。根据以上的判断列出方程式配平结果为：，正是由于系数是正整数，无法进行约分，则设x=2，最终得出配平后的方程式为：第二，电荷守恒，借助得失电子配平氧化还原反应方程式，其中，氧化剂得到电子，还原剂失去电子，得失电子数量相同，从而判定氧化剂和还原剂基木系数。第一步，确定反应方程式中分子式的元素化合价，简称标价态。第二步，判断化学反应方程式前后价态的变化数值。第三步，求出电子得失总数，从而按照最小公倍数进行标定，确保氧化剂以及还原剂的得失电子数量相同。第四步，结合守恒定律（原子数量守恒、原子种类守恒、电子数量守恒）进行校对，确认配平结果的正确性。第三，

6、离子电子配平法，由于氧化还原反应是在不同的环境中进行，若是处于酸性环境（H）或者是碱性环境0中，利离子配平法较为有效。例题02:标注未配平的离子方程式，除此之外，氧化数法应用也较为广泛，应用其配平有机反应中的氧化还原反应十分奏效，在判定氧化数的基础上进行配平，能在提高准确率的同时提高解题效率。无论是正向配平，还是逆向配平，都要对氧化还原反应的守恒进行处理，确保题目解答的准确性[3]。3结朿语总而言之，高考中氧化还原反应的题目较多，我们要想取得好成绩，就要对概念和方程式配平有明确的认知和了解，在重视教材基础知识的同时，将课木作为主线，配以相关练习，利用举一反三的

7、做题技巧，配合老师的讲解，活学活用相关配平方法，进一步夯实氧化还原反应的突破方法。参考文献[1]韩晓东，赵志伟，李雪华等.一种氧化还原石墨烯的稳定水溶液分散体的合成方法[J].化工学报,2016,67(zl):396-401.[2]高兆芬，张小兰，魏珍等.立足教材分析探寻教学思路一一以分析氧化还原教学思路为例[J].上饶师范学院学报，2016，36(06):68-73.[3]锊星根.从课程标准到教材到教学一一以高中化学新课程必修模块氧化还原[J]•文理导航(中旬)，2015(12):55-56.