水硬度的测定实验报告

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1、EDTA溶液的配制与标定和水中硬度的测定实验日期：年月日处理对象：实验内容：EDTA溶液的配制与标定和水中硬度的测定实验原理：1.EDTA标准溶液的配制（0.01mol/L）——间接法m=cVM2.EDTA标准溶液的标定以与被测物性质相似的物质（CaCO3）作为基准物质标定EDTA溶液。滴定条件：pH=10（NH3-NH4Cl作为缓冲溶液，其中加入镁溶液，以便用铬黑T作为指示剂）。标定中的反应滴定前：Ca2++MgY2-↔CaY2-+Mg2+Mg2++HIn2-↔MgIn-+H+滴定反应：Ca2++H2Y2-↔CaY2-+2H+化学计量点时

2、：MgIn-+H2Y2-↔MgY2-+HIn2-标定结果的计算3.水中总硬度的测定测定中的反应滴定前：Ca2++MgY2-↔CaY2-+Mg2+Mg2++HIn2-↔MgIn-+H+滴定反应：Ca2++H2Y2-↔CaY2-+2H+Mg2++H2Y2-↔MgY2-+2H+化学计量点时：MgIn-+H2Y2-↔MgY2-+HIn2-测定结果的计算实验用品：1仪器：滴定管（50mL）、锥形瓶（250mL）、试剂瓶（500mL）、容量瓶（500mL）、小烧杯（100mL），移液管、表面皿等。②药品：乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA固体）、CaCO3（

3、固体）、三乙醇胺溶液、1:1NH3·H2O、1:1盐酸、镁溶液（1gMgSO4·7H2O溶解于水中，稀释至200mL）、10%NaOH溶液，钙指示剂、Na2S溶液、NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH=10）、铬黑T指示剂实验步骤10.01mol/LEDTA标液的配制称取1.861gEDTA于小烧杯中，溶于200~300mL去离子水中并加热，稀释至约500mL后转移至500mL试剂瓶中，摇匀②0.01mol/L钙标液的配制准确称取0.2~0.3gCaCO3（称准至小数点后四位）于小烧杯中，盖以表面皿且加水润湿，从杯嘴逐滴加入1:1HCl至全溶解

4、，用水淋洗表面皿入杯中，加热近沸，冷却后移入250mL容量瓶中，定容、摇匀③EDTA的标定移取25.00mL钙标液于锥形瓶中，量取约25mL去离子水，依次加入2mL镁溶液、5mL10%NaOH溶液、10mg（米粒大小）钙指示剂，摇匀，用EDTA溶液滴定由紫红色变至纯蓝色终点。④水样总硬度的测定移取水样25.00mL于锥形瓶中依次加入5mL三乙醇胺溶液、5mLNH3-NH4Cl、1mLNaS、少量铬黑T指示剂，摇匀，用EDTA溶液滴定由紫红色变至纯蓝色终点。⑤钙硬测定移取水样25.00mL于锥形瓶中，加入1.00mL10%NaOH溶液、摇匀，

5、并加入少量钙指示剂，用EDTA溶液滴定由紫红色变至纯蓝色终点。⑥镁硬测定：总硬—钙硬数据处理EDTA溶液的标定项目次数ⅠⅡⅢm（CaCO3）/gc（CaCO3）/mol·L-1V（钙标液）/mL25.00V初（EDTA）/mLV终（EDTA）/mLV消耗（EDTA）/mLC（EDTA）/mol·L-1C平均（EDTA）/mol·L-1相对平均偏差水硬度的测定项目次数ⅠⅡⅢV水样/mL25.0025.0025.00C（EDTA）/mol·L-1V初（EDTA）/mLV终（EDTA）/mLV1（EDTA）/mLV1平均（EDTA）/mLV水样/

6、mL25.0025.0025.00V初（EDTA）/mLV终（EDTA）/mLV2（EDTA）/mLV2平均（EDTA）/mL总硬度钙离子含量镁离子含量注意事项1．称量必须准确2.络合滴定速度不能太快，特别是近终点时呀逐滴加入，并充分摇动。