第十四章d区元素

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1、第十四章d区元素一.选择题1．最难熔的金属是A.CrB.WC.OsD.Ta2．族金属元素的化学活性随原子序数的增加而增加,但例外的是A.ⅠAB.ⅠBC.ⅢAD.ⅢB3.同一族过渡元素,从上到下,氧化态的变化A.趋向形成稳定的高氧化态B.趋向形成稳定的低氧化态C.先升高而后降低D.没有一定规律4.关于过渡金属氧化态的一些说法中,正确的是A.在同一过渡系列中金属的氧化态,随(n-1)d,ns轨道中价电子数增多而逐渐升高B.在过渡金属的各类化合物中,最低氧化态只能是+2C.各族过渡金属自上而下,因核电

2、荷增加,高氧化态趋向于不稳定D.在氧化物和氟化物中,过渡金属可出现稳定的高氧化态5.周期表中第5,6周期同族上下两个元素的性质很相似是由于A.原子半径增大B.镧系收缩C.核电荷增多D.电子层数减少6下列说法错误的是A.TiO2能溶于热浓硫酸B.TiO2能溶于浓盐酸C.TiO2能溶于熔融碱D.TiO2是两性产物7在TiOSO4溶液中加入H2O2溶液,溶液呈黄色,此溶液中含有A.Ti3+(aq)B.[TiO(H2O2)2]2+C.Ti(H2O2)24+D.Ti(O2)28向紫色Cr2(SO4)3溶液

3、中加入适当NaOH锝到A.紫色胶状沉淀B.灰蓝色晶状沉淀C.紫色晶状沉淀D.灰蓝色胶状沉淀9实验室中的铬酸盐洗液,若变绿而失效时,可用那种试剂使其再生A.浓硫酸B.浓硝酸C.双氧水D.KMnO410按H2CrO4H2MoO4H2WO4的顺序,下列说法正确的是A.热稳定性逐渐小B.生成多酸的趋势增加C.酸性变化不大D.氧化性逐渐增强6K2CrO7可用于监测司机酒后开车,是因为A.生成乙醇合物B.乙醇将重铬酸钾分解C.乙醇将重铬酸钾还原D.变成黄色的铬酸钾7下列离子中加入氨水不生成配离子的为A.Fe

4、3+B.Co3+C.Ni3+D.Cu2+8用以检验Fe2+离子的试剂是A.KCNSB.K3[Fe(CN)6]C.K4[Fe(CN)6]D.H2O9下列方程式中,不正确的是A.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3B.4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3C.Ni(OH)2+O2+2H2O=4Ni(OH)3D.2Co(OH)2+ClO-+H2O=2Co(OH)3+Cl-二.判断推理题1.某一黑色固体溶于浓盐酸时,有黄绿色气体产生,反应后溶液为蓝色,如加水稀释,变成淡红色.若

5、在此溶液中加入KSCN和丙酮后,丙酮层呈现深蓝色,问此物质是什么?写出有关反应式.2.有一种黑色的固体铁的化合物(A),溶于盐酸时,可得到浅绿色溶液(B),同时放出有臭味的气体(C),将此气体导入硫酸铜溶液中得到黑色沉淀(D),若将Cl2气通入B溶液中则溶液变成棕黄色(E),再加硫氰化钾溶液变成血红色(F),问:(A),(B),(C),(D),(E),(F)各为何物?并写出有关化学方程式.3.试以原子结构理论说明：（1）第四周期过渡金属元素在性质上的基本共同点；（2）讨论第一过渡系元素的金属性、

6、氧化态、氧化还原稳定性以及酸碱稳定性变化规律；（3）阐述第一过渡系金属水合离子颜色及含氧酸根颜色产生的原因。 4.根据以下实验说明产生各种现象的原因，并写出有关反应方程式。（1）打开装有TiCl4的瓶塞，立即冒白烟；（2）向此瓶中加入浓盐酸和金属锌时，生成紫色溶液；（3）缓慢地加入NaOH至溶液呈碱性，则析出紫色沉淀；（4）沉淀过滤后，先用硝酸，然后用稀碱溶液处理，有白色沉淀生成。5.向一含有三种阴离子的混合溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀生成为止，过滤，当用硝酸处理沉淀时，砖红色沉淀溶解得

7、到橙色溶液，但仍有白色沉淀。过滤呈紫色，用硫酸酸化后，加入Na2SO3，则紫色逐渐消失。指出上述溶液中含有哪三种阴离子，并写出有关反应方程式。6.用反应方程式说明下列实验现象：（1）在绝对无氧条件下，向含有Fe2+的溶液中加入NaOH溶液后，生成白色沉淀，随后逐渐成红棕色；（2）过滤后的沉淀溶于盐酸得到黄色溶液；（3）向红色溶液中加几滴KSCN溶液，立即变血红色，再通入SO2，则红色消失；（4）向红色消失的溶液中滴加KMnO4溶液，其紫色会褪去；（5）最后加入黄血盐溶液时，生成蓝色沉淀。