高二化学乙醇醇类

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1、第二节：乙醇醇类(第一课时) 教学目标知识技能：1.掌握乙醇的分子结构、物理性质2.化学性质（与活泼金属的反应、与氢卤酸的反应、氧化反应、消去反应）;3．乙醇的工业制法能力培养：1.学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力；2.通过人人动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。科学思想：通过对乙醇性质的学习，使学生获得物质的结构、性质之间关系的科学观点。科学品质：1.通过新旧知识的联系，培养学生知识迁移、扩展的能力

2、，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望；2.通过学生实验，培养学生求实、严谨的优良品质。科学方法：从观察实验现象入手，启发学生分析产生现象的因果关系和本质联系，从而使学生了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。重点、难点1.乙醇的分子结构和化学性质；2.使学生能从理性上探索事物变化的本质，发现事物变化的规律；强化学生综合分析问题的能力。教学过程设计教师活动学生活动设计意图一乙醇1．乙醇的物理性质2．分子组成CH3CH2OH、C2H5OH为极性分子、非电解质乙醇分子在发生化学反应时，有哪些键可以断

3、裂？答：无色透明、具有特殊气味的液体，易挥发。能以任意比与水互溶，密度比水小，沸点78℃。答：在学生初步了解烃的衍生物的概念后，引出官能团的概念，并完成设疑、导思、解疑的学习过程，这有利于“结构决定性质”那乙醇具有哪些化学性质？O－H、C－O、C－H对学生进行书写、概括、观察等各项能力的训练，以达到掌握知识、开发智力、培养能力的目的。渗透“物质的结构决定性质”的辩证唯物主义的观点。3．化学性质①乙醇与Na的反应演示实验6－2(对照Na与水)实验现象？2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+

4、H2↑解析：Na与CH3CH2OHCH3CH2OH反应比与水反应缓慢多了，说明了答：钠沉于无水乙醇底部，有无色气体产生。答：CH3CH2培养学生通过对实验的操作、观察、分析，自己得出结论的能力和习惯。CH3CH2－OH中的H没有水中的H活泼!即：α(H2O)>α(CH3CH2OH)1mol/L的NaOH和1mol/L的CH3CH2ONa溶液的碱性谁强？解析：除钠外，还有K、Ca等活泼金属也能与乙醇发生如此反应。2CH3CH2OH+Ca(CH3CH2O)2Ca+H2↑2CH3CH2OH+Mg→(CH

5、3CH2O)2Mg+H2↑O－H易断裂，那么C－O、C－H呢？②乙醇的氧化反应燃烧：C2H5OH+3O2ONa强烈水解，生成NaOH和CH3CH2OH，故CH3CH2ONa溶液的碱性强。完全燃烧生成CO2和水的物质一定是烃吗？催化氧化：C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2OCu/AgΔ2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O实验现象？为什么一束光亮无锈的铜丝在酒精灯外焰部分酌烧时变黑，而移至焰心时，铜丝又变为光亮的红色？③答：现象是：变黑的铜丝很快又变为光亮的红色，产生有刺激性气味的气

6、体。答：因为酒精灯焰心处有酒精蒸气!思考并书写：CH3CH2Br+H2通过新旧知识的联系，培养学生知识的迁移与扩展能力乙醇的消去反应消去反应的条件的小结。阅读材料，并写出140℃时的取代反应。④乙醇与氢卤酸反应【讲述】在加热条件下，乙醇跟氢卤酸反应时，乙醇分子里的C—O键断裂，羟基—OH被卤素原子取代，生成卤代烷和水。【设问】请写出乙醇和氢溴酸反应的化学方程式，并注明反应类型。 O取代反应。试写化学方程式：1．NaBr(固)+H2SO42．CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O总反应：C

7、H3CH2OH++NaHSO4+H2O【小结】在乙醇分子中羟基—OH比较活泼，是乙醇的官能团。在与活泼金属反应时。羟基处的O—H键断裂，与氢卤酸发生取代反应时，C—O键发生断裂。抓住官能团教学，通过化学键断裂情况的分析，使学生更好地掌握乙醇的化学性质。【讲述】在实验室通常用溴化钠固体和硫酸的混合物与乙醇共热而得到油状液体溴乙烷。【设问】试用化学方程式表示上述反应的原理。【设问】请从结构的角度，小结乙醇的以上两点化学性质。【评价】醇R—OH的化学性质主要由羟基所决定，同时也受到烃基R—的一定影响。从

8、化学键来看：O—H键和C—O键都是极性键。这是醇易于发生反应的两个部位。第二节：乙醇醇类(第二课时)教学目标知识技能：1.掌握醇的概念、物理性质2.醇的主要化学性质（与活泼金属的反应、与氢卤酸的反应、氧化反应、消去反应）;3．乙醇的工业制法能力培养：学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力；科学思想：通过对乙醇性质的学习，使学生获得物质的结构、性质之间关系的科学观点。科学品质：1.通过新旧知识的联系，培养学生知识迁移、扩展的能力，进一步激发学