高一化学 共价键模型

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1、第1节共价键模型（第2课时）班级__________姓名__________【学习目标】1、了解共价键的特征。2、能用电负性判断共价键极性。【学习重难点】重点：共价键的特征难点：共价键的特征【学案导学过程】一、共价键的特征学习探究原理规律方法技巧分析下列物质中共价键的类型及其形成过程，并解释分子的组成情况：H2：归纳总结共价键的特征：HCl：N2：二、极性键和非极性键分析右图两种分子中的共价键，归纳总结共价键的类型如何区分共价键的类型及键的极性的强弱？总结共价键类型的判断方法：本节知识总结学后反思我的收获我还有待提高的【当堂检测】1、下列关于化学键的叙述，正确的是（）A、单质分

2、子中一定含有共价键B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C、共价键只存在于双原子单质分子里D、将某种化合物溶于水，所得溶液能够导电，则该化合物为离子化合物2、下列关于乙醇分子的说法中正确的是（）A、分子中共含有8个极性键B、分子中不含非极性键C、分子中只含σ键D、分子中含有1个π键3、共价键按一定的标准可分为极性和非极性共价键等。请根据有关的知识完成下面两个题目：（1）下列有关叙述中，正确的是（）A、按共用电子对是否偏移可以把共价键划分为极性键和非极性键B、不同种元素的原子间形成的共价键一定是极性共价键C、极性键肯定没有非极性键牢固D、两个原子之间共用两个电子对，形成的

3、化学键一定有极性（2）下列关于极性键的叙述不正确的是（）A、是由不同元素原子形成的共价键B、极性分子中必定存在极性键C、由同种元素的两个原子形成的共价键D、共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方4、元素原子间在形成物质时，其结合方式与其核外电子排布有密切关系，已知P原子的价电子排布为3s23p3，其与Cl可形成PCl3、PCl5两种化合物，请判断下列关于该两种化合物的说法正确的是（）A、P原子最外层有三个未成对电子，故只能结合三个Cl原子形成PCl3B、PCl3分子中的P-Cl键都是σ键C、P原子最外层有三个不成对电子，但是能形成PCl5，说明传统的价键理论存在缺陷D、PC

4、l3分子中的P-Cl键都是π键6、有以下物质：①HF②Cl2③H2O④N2⑤C2H4⑥C2H6⑦H2⑧H2O2⑨HCN(H﹣C≡N)只含有极性键的是；只含有非极性键的是；只含有σ键的是；即含有σ键又含有π键的是；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是；既含有极性键又含有非极性键的是。