《共价键模型》习题1

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1、《共价键模型》习题第一课时考查点一　共价键1．下列对共价键的说法中，不正确的是(　　)。A．共价键是通过形成共用电子对或原子轨道重叠形成的B．形成共价键的原子之间电负性相同或相差不大C．一般情况下一个原子有几个不成对电子就会和几个自旋相反的未成对电子成键D．共价键是通过共用电子对形成的，不属于电性作用解析　根据共价键的形成实质和特征，A、B、C均正确；共价键是一种电性作用，故D符合题意。答案　D2．下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是(　　)。A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和NaCl解析　电负性相同或差值小的非金属元素的

2、原子间形成的化学键为共价键。A中的Na2O2、B中的CaF2以及D中的NaCl都是由活泼金属元素与活泼非金属元素通过离子键形成的。答案　C考查点二　共价键的特征3．H2S分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是(　　)。A．共价键的饱和性B．S原子电子排布C．共价键的方向性D．S原子中p轨道的形状和空间伸展方向解析　S原子的最外层电子排布为，其最外层有两个未成对的3p电子，当它和两个H原子结合时，以3p轨道和H原子的1s轨道“头碰头”重叠形成2个σ键，由于p轨道互相垂直，所以，H2S分子中的两个H—S键的夹角接近90°。答案　CD考查点三　共价键的类型4．下列有关

3、σ键和π键的说法错误的是(　　)。A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键解析　由于相同条件下π键的键能小于σ键的键能，所以反应时π键易断裂，A项正确；在分子形成时为了使其能量最低，必须首先形成σ键，根据原子的核外电子排布来判断是否形成π键，所以B项正确，D错误；像H、Cl原子跟其他原子只能形成σ键。答案　D5．下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4一组分子中，共价键形成方式分析正确的是(　　)。A

4、．都是σ键，没有π键B．都是π键，没有σ键C．既有π键，又有σ键D．除CH4外，都是σ键答案　A6．(2011·安徽蚌埠高二月考)最近，中国科学技术大学的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在－268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间共价键的分子图象。下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是(　　)。A．HClOB．C2H6OC．COCl2D．H2O2解析　至少含有双键才能同时存在σ键和π键。A的结构式为H—O—Cl，B的结构简式为CH3OCH3或CH3CH2OH，C的结构式为，D的结构式为H—O—O—H。答案　C7．

5、下列关于化学键的说法正确的是(　　)。A．构成单质分子的粒子中一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键答案　B考查点四　共价键极性强弱的判断8．CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是(　　)。A．CH4、NH3、H2O、HFB．HF、H2O、NH3、CH4C．H2O、HF、CH4、NH3D．HF、H2O、CH4、NH3解析　两个成键原子的电负性差别越大，它们形成共价键的极性就大(或从非金属性强弱上来判断)。由于电负性：F>O>N>C，因

6、此四种元素与H形成的共价键的极性：F—H>O—H>N—H>C—H。答案　B考查点五　共价键的表示方法9．下列关于H2O分子中的共价键表示方法错误的是(　　)。A．H····HB．H·×，H··C．H＋[····]2－H＋D．答案　C10．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M如下图(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，则下列判断错误的是(　　)。A．G是最活泼的非金属单质B．L分子内的化学键是极性键C．E能使紫色石蕊试液变蓝色D．M化学性质活泼解析　本题不仅考查考生的观察能力，而且还有效考查了考生的思维应变能力和快速判断能力。在

7、中学化学所学知识范围内，由原子序数均小于10的元素组成的空间结构呈三角锥形的分子应该是氨分子，结合题给信息不难推知，M应该为氮气分子，而氮气是一种非常稳定即化学性质较“惰”的气体质(因为N2分子中有一个三键：一个σ键，两个π键，三键键能很大)。根据题给图中球的大小不等可知，E、L为化合物，G、M为单质，结合组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10的题给条件可大胆联想，E为氨气G为氟气，L为氟化氢，M为氮气，据此可以判断该反应为：NH3＋F2―→HF＋N2，本题应选D。答案　D11．有以下物质：①HF　②Cl2　③H2O　④N2　⑤C2H4　⑥C2H6　⑦H