高三化学原电池原理

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1、第四节原电池原理（第一课时）主备人：刘玉辉学习目标：1、理解原电池原理。掌握原电池的形成条件，能判断所给装置是否为原电池。2、能够判断原电池的两极和正确书写电极方程式。学习重点：原电池的判断和电极方程式的书写。会书写原电池总反应方程式学习难点：电极方程式的书写。学习方法：实验探究→归纳总结→知识运用复习回顾：1．金属和石墨导电靠。2．电解质溶液导电靠。3.用单线桥法标出下列反应的电子转移方向和数目Zn+2H+=Zn2++H2↑2Fe3++Fe=3Fe2+[目标一]探究原电池的原理掌握原电池的形成条件，能判断所给装置是否为原电池。故事引入：avi课件导言：这一切都依赖于电。那么

2、，电池是怎样形成电流的？今天我们学习最基础的相关知识。（展示投影片2）实验探究：利表用实验台上提供的仪器和药品自己组装装置，学生自己完成1-4实验，通过实验，填写下表。实 验 步 骤现        象1、锌片插入稀硫酸2、铜片插入稀硫酸3、锌片和铜片上端连接在一起插入盛有稀硫酸的不同容器中观察现象；并在导线连接处接电流表观察指针是否偏转？4、锌片和铜片上端连接在一起插入盛有稀硫酸的同一容器中观察现象；并在导线连接处接电流表观察指针是否偏转？思考：为什么在步骤3、4中现象为何不同？3、4中指针偏转情况相同吗？学生总结形成原电池的必要条件：（展示投影片5）①两个活泼性_____

3、的电极。②______溶液。③形成________。④有进行的反应。（做投影片6习题）达标练习1：判断下图中能形成原电池的是_________(填字母)[记忆]形成原电池的四个条件实验5：用电流表测干电池的电流，观察指针偏转方向与电极的关系阅读课本87页观察实验4~15,回答电流表指针发生偏转的原因。写出实验装置中发生的化学反应方程式_________________________，该反应属于______反应。[板书]原电池的定义是_______________________。[目标二]会正确判断原电池电极的和书写电极方程式通过前面的探究实验，分析原电池的正极和负极与在电

4、极的金属活动性及电流表的指针偏转有什么联系？____________________________________________。小结：⑴电流表指针偏向电池的极；另一极为极。[2]原电池中电子流出的一极为极，因为发生反应时元素的化合价升高，故负极一定发生反应；通常由_____金属作负极。原电池中电子流入的一极为______极，因为发生反应时元素的化合价降低，故正极一定发生反应；通常由或作正极。[3]电池反应中电子的一极为负极；得到电子的一极为极。达标练习2：试写出达标练习练习1中，形成原电池的两极反应及总反应：思考：正确的电极反应式的要求是：_______________

5、______________________。达标练习3：用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是A．2H++2e-=H2↑B．Zn-2e-=Zn2+C．2H2O+O2+4e-=4OH-D．Ag++e-=Ag达标练习4：如图所示装置的叙述，正确的是（）A、铜是阳极，铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被还原思考：用相同的负极，活泼性不同的正极，不仅负极金属溶解的速率相同吗？C提示：可以通过右图所示装置进行探究课堂总结：相同的负极，活泼性不同的正极金属腐蚀的速率。达标检测：1、下列关于原电池的叙述正确的是（）A、构

6、成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B、原电池是将化学能转变为电能的装置C、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原D、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极2．将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成原电池，则在两个原电池中正极分别是（）A．Al片、Cu片B．Cu片、Al片C．Al片、A1片D．Cu片、Cu片3、某原电池的总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe==3Fe2+，不能实现该反应的原电池组成是（）A、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B、正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C、正极为铁

7、，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D、正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液学生回顾：1.形成原电池的必要条件是_______________________2.如何判断原电池的正极和负极3.正确书写原电池的正极和负极反应式。课后作业：投影片教师课后反思：www.ks5u.comw.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com