化学原理核心考点——原电池

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1、预习课程˙原电池原电池化学之美说说电池普通干电池手机电池纽扣电池电脑电池相机电池“神六”专用太阳能电池1.上述装置从能量角度看有什么共同特点？2.这些装置中发生的化学反应是什么类型的反应呢?为什么？原电池定义：将化学能转变为电能的装置叫原电池。化学电池的本质：氧化还原反应。10/10预习课程˙原电池课堂探究²原电池ØZn+2H+=Zn2++H2↑这是一个氧化还原反应可否设计实验证明它的化学能转化成了电能，请简单画出装置图当电解质溶液为H2SO4溶液时：Zn电极是____极，其电极反应为_______

2、________，该反应是________反应；Cu电极是____极，其电极反应为_______________,该反应_________反应.ØZn+Cu2+=Cu+Zn2+,这是一个氧化还原反应可否设计实验证明它的化学能转化成了电能，请简单画出装置图10/10预习课程˙原电池开始一段时间后当电解质溶液为CuSO4溶液时：Zn电极是____极，其电极反应为_____________该反应是________反应；Cu电极是____极，其电极反应为_______________该反应_________

3、反应.Ø分析下列几个装置图，判断能构成原电池的是总结：构成原电池的条件：（1）要有两种活动性不同的金属（或者一种金属和石墨）作电极；（2）两极相连形成闭合电路。（3）电极材料均插入电解质溶液中。（4）内部条件：能自发进行氧化还原反应。电极判断方法:较活泼的一极通常作负极，失电子，发生氧化反应；较不活泼的金属或石墨电极作正极。10/10预习课程˙原电池基础演练【例1】下列关于原电池的叙述正确的是A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是将化学能转变为电能的装置C.原电池中电子流出的一极

4、是负极，该极被还原D.原电池工作时，电流的方向是从负极到正极【例2】锌铜原电池产生电流时，阳离子A.移向Zn极，阴离子移向Cu极B.移向Cu极，阴离子移向Zn极C.和阴离子都移向Zn极D.和阴离子都移向Cu极【例3】如图所示装置的叙述中，正确的A.铜是阳极，铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.铜离子在铜片表面被还原D.电流从锌片经导线流向铜片【例4】某原电池的总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe==3Fe2+，不能实现该反应的原电池组成是A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B.正

5、极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液课堂探究²电极反应方程式书写（1）负极——失电子，发生氧化反应（一般是负极本身失电子）（2）正极——得电子，发生还原反应（一般是溶液中阳离子在正极上得电子，但也可能是O2在正极上得电子，或正极本身得电子）（3）总反应式=正极反应式+负极反应式如：10/10预习课程˙原电池正极(C)：Cu2++2e-=Cu（还原反应）负极(Zn)：Zn－2e-=

6、Zn2+（氧化反应）总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu正极(Cu)：2Ag++2e-=2Ag负极(Zn)：Fe-2e-=Fe2+总反应：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag基础演练【例1】判断下列原电池的正负极？并写出正负极电极方程式10/10预习课程˙原电池【例1】把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池.。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时c为负极；a、c相连时c为正极；b、d相连时b为正极。.则这四种金属活动性顺序(由大到小)为A.a＞b＞c＞dB.a＞c

7、＞d＞bC.c＞a＞b＞dD.b＞d＞c＞a【例2】下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A.4＞2＞1＞3B.2＞1＞3＞4C.4＞2＞3＞1D.3＞2＞4＞1【例3】为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如下图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是A．装置a的左侧液面一定会下降B．左侧液面装置a比装置b的低C．装置b中的铁钉腐蚀最严重D．装置C中的铁钉几乎没被腐蚀【例4】某原电池的总反

8、应方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu该原电池组成是电解质溶液正极负极ACuCl2溶液ZnMgBCuCl2溶液CuZnCZnCl2溶液ZnCuDZnCl2溶液CuZn10/10预习课程˙原电池【例1】按下图装置实验，若x轴表示流出负极的电子的物质的量，则y轴应表示①c(Ag＋)　②c(NO)　③a棒的质量　④b棒的质量⑤溶液的质量A．①③B．③④C．①②④D．②【例2】原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是A．由Al、C