考点39原电池原理及应用

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1、考点39原电池原理及应用4.实战演练一、选择题1.(2003年春季高考理综题)家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是A.4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3IB.2Fe+2H2O4-O2===2Fe(OH)2IC.2H2O+O2+4e===4OH~D.Fe—3e===Fe312.(2000年上海高考题)随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原凶是A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源C.不使电池中

2、渗出的电解液腐蚀其他物品D.回收其中的石墨电极3.铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol・L-1的食盐溶液中，可能出现的现象是A.铁棒附近产生OH_B.铁棒被腐蚀C.石墨棒上放出Cl2D.石墨棒上放出024.某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fc===3Fc2+,不能实现该反应的原电池组成是A.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl?溶液B.止极为碳，负极为铁,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C.正极为铁，负极为锌,D.正极为银，负极为铁,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液电解质溶液为CuSO4溶液5.牛物体中细胞膜内

3、的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的牛物原电池，下列有关判断正确的是A.负极发生的电极反应可能是：02—4e—+2H2O==4OFTB.正极发生的电极反应可能是：02—4厂==202一C.负极反应主要是C6H12O6生成C02或HCO]D.正极反应主要是C6H12O6牛成C02或CO亍6.以下现象与电化腐蚀无关的是A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软恢芯(儿乎是纯恢)容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.银制奖牌久置后表而变暗7.锂电池是新一代的高能电池，它以质轻、能高而受到普遍重视，目

4、前己经研制成功了多种锂电池。某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO2===LiMnO2o若该电池提供5库仑(C)电量(其他损耗忽略不计)，则消耗的正极材料的质量约为(式量Li:7;MnO2：87,电子电量取1.60X10',9C)A.3.2X103gB.7X10~4gC.4.52X10-3gD.4.52X10-2g&据报道，美国正在研究的新电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn+O2===2ZnO,原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是A.锌为止极，空气进入负极反应A.负极反应为Zn—2

5、e===Zn2*B.正极发生氧化反应C.电解液肯定不是强酸9.将两个钳电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和02，即构成CH-燃料电池。己知通入CH-的一极，其电极反应式是：CH4+10OH_-8e===CO+7H2O;通入0?的另一极，其电极反应是：0?+2H2O+4e===40H~,下列叙述不正确的是A.通入CH-的电极为负极B.正极发生氧化反应C.燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动D.该电池使用一段时间后应补充KOH二、非选择题（共55分）10.（10分）如右图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一

6、根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。（1）片刻后可观察到的现象是（指悬卅的金属圈）。A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状态不变C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜（2）产生上述现象的原因是o11.（10分）（2000年全国高考理综卷）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，CO为阳极燃气，空气与CO?的混合气为阴极燃气，制得在650°C下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：阳极反应式：2CO+2CO亍——4CO2+4e~阴极反应式：总电池反应式：

7、KOH12.（10分（1）今有反应2H2+O2====2H2O构成了燃料电池，则负极通的应是,正极通的应是O电极反应式为：负极,正极：O（2）如把KOH改为稀H2SO4做电解质，则电极反应式为：负极,正极o两电极附近溶液的pH各有何变化？（3）如把比改为CH4>KOH做导电物质，则电极反应式为：负极,正极。13.（12分）下表数据是在某高温下，金属镁和係分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录:反应时间t/h1491625MgO层厚y/nm0.05a0.20a0.45a0.80°1.25aNiO层厚）「/nmB

8、2b3b4Z?5b注：。和b均为与温度有关的常数。请填空回答：（1）金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是O（2）金属氧化膜的膜厚y跟时间t所呈现的关系是（填“直线”“抛物线”“对数”或“双1111线”）：MgO氧化膜厚y属